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菁優(yōu)網(wǎng)某液態(tài)鹵代烴RX(R是烷烴基,X是某種鹵素原子)的密度為1.45g?mL-1。為了測定RX的相對分子質(zhì)量,實驗步驟如下:
Ⅰ.準(zhǔn)確量取10.90mLRX,放入試管中;
Ⅱ.在試管中加入過量NaOH稀溶液,并放入些許沸石.塞上帶有長導(dǎo)管的塞子,如圖所示.加熱,發(fā)生反應(yīng);
Ⅲ.反應(yīng)完成后,冷卻溶液,加入足量的稀HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液得到淺黃色沉淀;
Ⅳ.沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱重,得到27.26g固體。
回答下列問題:
已知:不考慮實驗過程中造成的質(zhì)量損失。
(1)步驟Ⅳ中,過濾時常用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
漏斗
漏斗
,其中玻璃棒的作用是
引流
引流
。
(2)步驟Ⅱ中,發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)類型為
取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))
取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))
;若實驗進(jìn)行過程中,發(fā)現(xiàn)未加入沸石,則應(yīng)采取的措施是
先停止加熱并冷卻至室溫,然后補(bǔ)加沸石
先停止加熱并冷卻至室溫,然后補(bǔ)加沸石
。
(3)步驟Ⅲ中,加入稀HNO3的作用是
除去未反應(yīng)完的NaOH
除去未反應(yīng)完的NaOH
。
(4)依據(jù)上述實驗步驟所提供的實驗數(shù)據(jù),RX的結(jié)構(gòu)簡式為
CH3CH2Br
CH3CH2Br
。
(5)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH3CH2Br+NaOH
CH3CH2OH+NaBr
CH3CH2Br+NaOH
CH3CH2OH+NaBr
。
(6)若步驟Ⅲ中加入稀HNO3的量不足,則測得鹵代烴的相對分子質(zhì)量將
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

【答案】漏斗;引流;取代反應(yīng)(或水解反應(yīng));先停止加熱并冷卻至室溫,然后補(bǔ)加沸石;除去未反應(yīng)完的NaOH;CH3CH2Br;CH3CH2Br+NaOH
CH3CH2OH+NaBr;偏小
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:34引用:4難度:0.5
相似題
  • 1.實驗室用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質(zhì)量。實驗裝置如下:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)在啟普發(fā)生器中純鋅與稀硫酸反應(yīng)過于緩慢,可采取的加快速率的措施是:①
     
    ,②
     
    。
    (2)用純度不高的鋅(粗鋅)制取氫氣,反應(yīng)速率快,但制得的氫氣因含H2S等還原性雜質(zhì)而有難聞的氣味,CuSO4洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是有黑色沉淀生成,請寫出該洗氣瓶中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ,是否可以將CuSO4溶液換成濃硫酸
     
    (答“是”或“否”);理由是
     
    。請簡述用CuSO4溶液配制檢驗醛基的新制氫氧化銅的方法
     

    (3)裝置中氯化鈣的作用是
     
    。有同學(xué)發(fā)現(xiàn)粗鋅與稀硫酸反應(yīng)一段時間后,鋅粒表面變黑,于是收集了少量該黑色固體,驗證黑色固體含鐵元素的化學(xué)方法
     
    。
    (4)實驗中得到的數(shù)據(jù)有:小瓷皿的質(zhì)量mg,小瓷皿加樣品的質(zhì)量n g,反應(yīng)后小瓷皿加固體的質(zhì)量w g,已知氧的相對原子質(zhì)量為16,則銅的相對原子質(zhì)量是
     
     (用含m、n、w的代數(shù)式表示)。

    發(fā)布:2024/11/24 8:0:2組卷:65引用:1難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。
    (1)A中試劑為
     
    。
    (2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
     
    。
    (3)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為cg,測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為ag,則鋁的摩爾質(zhì)量為
     
    。

    發(fā)布:2024/11/14 8:0:1組卷:5引用:1難度:0.4
  • 3.實驗室用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質(zhì)量.實驗裝置如下:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)在啟普發(fā)生器中純鋅與稀硫酸反應(yīng)過于緩慢,可采取的加快速率的措施是①適當(dāng)增大硫酸的濃度,②
     

    (2)用純度不高的鋅(粗鋅)制取氫氣,反應(yīng)速率快,但制得的氫氣因含H2S等還原性雜質(zhì)而有難聞的氣味,CuSO4洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是
     
    ,是否可以將CuSO4溶液換成濃硫酸
     
    (答“是”或“否”);理由是
     

    (3)有同學(xué)發(fā)現(xiàn)粗鋅與稀硫酸反應(yīng)一段時間后,鋅粒表面變黑,于是收集了少量該黑色固體,驗證黑色固體含鐵元素的簡單化學(xué)方法
     

    (4)實驗中得到的數(shù)據(jù)有:小瓷皿的質(zhì)量mg,小瓷皿加樣品的質(zhì)量n g,反應(yīng)后小瓷皿加固體的質(zhì)量w g,已知氧的相對原子質(zhì)量為16,則銅的相對原子質(zhì)量是
     
    (用含m、n、w的代數(shù)式表示).
    (5)某次實驗中測定結(jié)果明顯偏大,可能的原因是
     
    (選填編號).
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    菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/11/24 8:0:2組卷:41引用:1難度:0.5
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