聚合硫酸鐵（簡稱PFS或聚鐵）是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）為原料制取聚合硫酸鐵（[Fe₂（OH）_x]_m）的工藝流程如下：

（1）酸浸時最合適的酸是 （寫化學式）。
（2）酸浸后溶液中主要的陽離子有 。
（3）加入KClO₃的目的是 （結合離子方程式說明）。
（4）過程a中生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合。將下列水解反應原理的化學方程式補充完整。
□Fe₂（SO₄）₃+□H₂O?□Fe₂（OH）_x+□
（5）過程a中水解要嚴控pH的范圍。pH偏小或偏大聚合硫酸鐵的產(chǎn)率都會降低，請解釋原因 。
（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，通常鹽基度越高，絮凝效果越好。鹽基度B的表達式：B=×100%（n為物質的量）。為測量聚合硫酸鐵的鹽基度，進行如下實驗操作：
?。【酆狭蛩徼F樣品m g,加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，再加入KF溶液屏蔽Fe³⁺，使Fe³⁺不與OH^-反應。然后以酚酞為指示劑，用c mol/L的標準NaOH溶液進行中和滴定，到終點時消耗NaOH溶液V mL。
ⅱ．做空白對照實驗，取與步驟ⅰ等體積等濃度的鹽酸，以酚酞為指示劑，用c mol/L的標準NaOH溶液進行中和滴定，到終點時消耗NaOH溶液V₀ mL。
①該聚合硫酸鐵樣品中n（OH^-）=mol。
②已知該樣品中Fe的質量分數(shù)w,則鹽基度B=。

【考點】制備實驗方案的設計；物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．

【答案】H₂SO₄；Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺；將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺═Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；H₂SO₄；pH偏小時，水解平衡逆向移動，聚合硫酸鐵的產(chǎn)率會降低；pH偏大時，F(xiàn)e₂（SO₄）₃生成Fe（OH）₃聚沉，聚合硫酸鐵的產(chǎn)率會降低；10^-3cV₀-10^-3cV；×100%