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合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應合成氨，實現(xiàn)了人工固氮。
（1）反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化學平衡常數(shù)表達式為
K=
c
2
（
N
H
3
）
c
（
N
2
）
×
c
3
（
H
2
）
K=
c
2
（
N
H
3
）
c
（
N
2
）
×
c
3
（
H
2
）
。
（2）對于反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在一定條件下氨的平衡含量如表。
溫度/℃ 壓強/MPa 氨的平衡含量
200 10 81.5%
550 10 8.25%
①該反應為
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應。
②其他條件不變時，溫度升高氨的平衡含量減小的原因是
d
d
（填字母序號）。
a.溫度升高，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆向移動
b.溫度升高，濃度商（Q）變大，Q＞K，平衡逆向移動
c.溫度升高，活化分子數(shù)增多，反應速率加快
d.溫度升高，K變小，平衡逆向移動
（3）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中充入1mol氮氣和3mol氫氣，一段時間后達化學平衡狀態(tài)。若保持其他條件不變，向上述平衡體系中再充入1mol氮氣和3mol氫氣，氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率
變大
變大
（填“變大”“變小”或“不變”）。
（4）原料氣H2可通過反應 CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應中當初始混合氣中的
n
（
H
2
O
）
n
（
C
H
4
）
恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖。
菁優(yōu)網(wǎng)
①圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是：P1
＜
＜
P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②該反應為
吸熱
吸熱
反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（5）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）獲取。
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol?L-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為
9
4
9
4
。
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是
c
c
（填序號）。
a.容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b.混合氣體的密度不隨時間改變
c.單位時間內(nèi)生成amolCO2的同時消耗amolH2
d.混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6

【答案】K=
c
2
（
N
H
3
）
c
（
N
2
）
×
c
3
（
H
2
）
；放熱；d；變大；＜；吸熱；60%；
9
4
；c
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/5/19 8:0:9組卷：9引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．某反應A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?cm（A）?cn（B）（k為速率常數(shù)，lgk=-
    E
    a
    2
    .
    303
    RT
    +lgA，其中A、R為常數(shù)，Ea為活化能，T為開氏溫度），其半衰期（當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間）為
    0
    .
    8
    k
    。改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示：
    c（A）/（mol?L-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00
    c（B）/（mol?L-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200
    v/（10-3mol?L-1?min-1） 1.6 3.2 v1 3.2 v2
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

  • 2．已知反應2N2O（g）═2N2（g）+O2（g），速率方程為v═k?cn（N2O）。N2O在金（Au）表面分解的實驗數(shù)據(jù)如表所示。已知：①k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān)；②n=0時，該反應為0級反應，n=1時，該反應為1級反應，以此類推，n可以為整數(shù)，也可以為分數(shù)；③濃度消耗一半所用的時間叫半衰期（
    t
    1
    2
    ）。
    t/min 0 20 40 60 80 100
    c（N2O）/（mol?L-1） 0.100 0.080 0.060 a 0.020 0
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/13 9:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

  • 3．工業(yè)上利用CO2和H2制備HCOOH，相關(guān)化學鍵的鍵能如表所示：
    鍵 C=O H-H O-H C-H C-O
    鍵能/kJ?mol-1 745 436 462.8 413.4 351
    已知：①溫度為T1℃時，CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）K=2；
    ②實驗測得：v正=k正c（CO2）?c（H2），v逆=k逆c（HCOOH），k正、k逆為速率常數(shù)。
    下列說法不正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99引用：3難度：0.7
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