常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表。
| 序號(hào) |
HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） |
NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） |
混合溶液的pH |
| ① |
0.1 |
0.1 |
pH=9 |
| ② |
c |
0.2 |
pH=7 |
| ③ |
0.2 |
0.1 |
pH＜7 |
（1）根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況，分析混合溶液的pH=9的原因是
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-
（用離子方程式表示），在該溶液中下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是
d
d
。（填標(biāo)號(hào)）
a.c（Na
+）+c（H
+）=c（OH
-）+c（A
-）
b.c（Na
+）=c（HA）+c（A
-）
c.c（HA）+c（H
+）=c（OH
-）
d.c（Na
+）+c（H
+）=c（OH
-）+c（A
-）+c（HA）
（2）②組情況表明，c
＞
＞
0.2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），混合溶液中：c（A
-）
=
=
c（Na
+）。
（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度
＞
＞
NaA 的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），離子濃度由大到小的順序是
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
。
