某興趣小組為探究Cl2,Br2,F(xiàn)eCl3的氧化性強弱,設計以下實驗:
(1)①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
②整套實驗裝置存在一處明顯的不足,請指出 缺少尾氣處理裝置缺少尾氣處理裝置。
(2)用改正后的裝置進行實驗,實驗過程如下:
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實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關閉活塞a,點燃酒精燈 | D裝置中:溶液變紅 E裝置中:水層溶液變黃,振蕩后,下層CCl4層變?yōu)槌壬?/td> | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為: Cl2>Br2>Fe3+ Cl2>Br2>Fe3+ |
(3)因忙于觀察和記錄,沒有及時停止反應,D、E中均發(fā)生了新的變化。
D裝置中:紅色慢慢褪去。
E裝置中:顏色逐漸加深,直至變成紅色。
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質,小組同學查得資料如下:
i.Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3是一個可逆反應。 ii.(SCN)2性質與鹵素單質類似.氧化性:Cl2>(SCN)2。 iii.Cl2和Br2反應生成BrCl,BrCl呈紅色(略帶黃色),沸點約5℃,它與水能發(fā)生水解反應,且該反應為非氧化還原反應。 iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。 |
過量氯氣和SCN-反應2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2,使SCN-濃度減小,則使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡向逆反應方向移動而褪色
過量氯氣和SCN-反應2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2,使SCN-濃度減小,則使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡向逆反應方向移動而褪色
,現(xiàn)設計簡單實驗證明上述解釋:取少量褪色后的溶液,滴加 KSCN溶液(或FeCl3)
KSCN溶液(或FeCl3)
溶液,若溶液顏色 變紅色(或不變紅)
變紅色(或不變紅)
,則上述解釋是合理的。②欲探究E中顏色變化的原因,設計實驗如下:用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質,取少量,加入AgNO3溶液,結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋產生白色沉淀原因
BrCl+H2O=HBrO+HCl
BrCl+H2O=HBrO+HCl
、Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
。【考點】性質實驗方案的設計;氧化性、還原性強弱的比較.
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O;缺少尾氣處理裝置;Cl2>Br2>Fe3+;過量氯氣和SCN-反應2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2,使SCN-濃度減小,則使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡向逆反應方向移動而褪色;KSCN溶液(或FeCl3);變紅色(或不變紅);BrCl+H2O=HBrO+HCl;Ag++Cl-=AgCl↓
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【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:41引用:1難度:0.5
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1.某校研究性學習小組同學在實驗時把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中,出現(xiàn)了白色渾濁物.
(1)實驗小組的同學根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關數(shù)據(jù),經過計算推導得出:常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和,也不可能生成BaSO3沉淀,故白色渾濁物只能是BaSO4.你認為所查閱的數(shù)據(jù)為:BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp(BaSO3).
(2)二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀,而實際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象.為了避免產生沉淀,某化學小組設計了如下實驗裝置,實驗操作步驟如圖:
①氣密性檢查完好后,在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒,通過長頸漏斗注入稀硫酸.打開活塞,將產生的氫氣導入到后續(xù)裝置.
②D中氣泡均勻冒出并驗純D中氣泡均勻冒出后后關閉活塞,將裝置D的導管插入燒杯中.
③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸,產生的氣體進入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清.
④打開活塞,將產生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間.
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出,拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水,隨即出現(xiàn)白色渾濁,滴加稀鹽酸并振蕩,白色渾濁不消失.
⑥拆卸裝置,清洗儀器,處理剩余藥品.
請回答下列問題
(2)實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為
(3)反應開始前,先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產生的氫氣,其作用是:
(4)裝C中苯的作用是
(5)裝置D的目的 除去SO2防止污染
(6)寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應的化學方程式發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:52引用:1難度:0.1 -
2.(1)某校研究性學習小組同學用如圖1所示實驗時發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸.二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀,實際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產生沉淀.
①寫出加熱時試管中發(fā)生反應的化學方程式
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因:
(2)為了避免產生沉淀,某化學小組設計了如圖2所示的實驗裝置.請回答下列問題:
①檢查裝置A氣密性的方法是
②裝置B中反應開始前,應進行的操作是
③裝置C中苯的作用是
④裝置B中反應結束后,需再打開裝置A中活塞,將產生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間,目的是
⑤一同學取實驗后的C中溶液少許,滴加一種無色溶液,也產生不溶于鹽酸的白色沉淀,滴加的試劑不可能是下列物質中的
A、NaOH溶液 B、新制氯水 C、H2O2溶液 D、酸性KMnO4溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應生成NaHSO4溶液,寫出該溶液中的平衡方程式發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
3.綠礬化學式可以用FeSO4?xH2O表示,在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:
(2)為測定綠礬中結晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重,記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為ng。按圖1連接好裝置進行實驗。
①將下列實驗操作步驟正確排序
a.稱量A b.關閉K1和K2 c.點燃酒精燈,加熱 d.冷卻至室溫
e.打開K1和K2,緩緩通入N2 f.熄滅酒精燈
②根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目=
(3)在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬,將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”,蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質的化學式為
(4)用圖2裝置模擬(3)中蒸餾釜中反應并檢驗產物,煅燒綠礬一段時間后,發(fā)現(xiàn)D中U 型管出現(xiàn)無色粘稠的液體,b中品紅溶液褪色。
已知:三氧化硫的熔點為16.8℃,沸點為44.8℃
①A中提供熱源的儀器名稱:
②寫出煅燒綠礬的化學方程式
③實驗過程中不宜加入過多綠礬,主要原因是發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.5
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