某化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗室有一瓶標簽殘缺的無色溶液，如圖所示，為確定該溶液中的溶質，設計并進行如下探究活動，回答問題。
【猜想和假設】
該溶液中的溶質可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種。
【查閱資料】上述四種物質的相關信息。
| 物質 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 常溫下溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
| 常溫下溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
（1）取少量該溶液于試管中，向其中滴加幾滴石蕊溶液，溶液顯
藍
藍
色，確定該溶液中的溶質不是NaCl；（2）另取少量該溶液于試管中，向其中滴加稀鹽酸，產生無色無味氣體，又可以排除猜想與假設物質中的
氫氧化鈉
氫氧化鈉
。【探究結論】
（3）綜合分析可知，該溶液中的溶質是猜想與假設物質中的
碳酸鈉
碳酸鈉
，判斷依據(jù)是 常溫下NaHCO3的溶解度為9.6g,其飽和溶液中溶質的質量分數(shù)小于9.6%，而該溶液的溶質質量分數(shù)是10%
常溫下NaHCO3的溶解度為9.6g,其飽和溶液中溶質的質量分數(shù)小于9.6%，而該溶液的溶質質量分數(shù)是10%
。【實驗反思】
（4）化學興趣小組中，也有同學認為該溶液中的溶質還可能是Na2SO4，請你根據(jù)上述探究過程判斷，該溶液中的溶質是否是Na2SO4，并說明原因
不含有Na2SO4，是因為實驗探究過程滴加稀鹽酸時，產生無色、無味氣體，而硫酸鈉和稀鹽酸不反應
不含有Na2SO4，是因為實驗探究過程滴加稀鹽酸時，產生無色、無味氣體，而硫酸鈉和稀鹽酸不反應
。【答案】藍；氫氧化鈉；碳酸鈉；常溫下NaHCO3的溶解度為9.6g，其飽和溶液中溶質的質量分數(shù)小于9.6%，而該溶液的溶質質量分數(shù)是10%；不含有Na2SO4，是因為實驗探究過程滴加稀鹽酸時，產生無色、無味氣體，而硫酸鈉和稀鹽酸不反應
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：3難度：0.5
相似題
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1．倉庫中有一包氮肥的包裝標簽模糊不清，有同學進行了以下探究：
（1）操作③用玻璃棒攪拌的目的是．
（2）請完成如表（已知AgCl和BaSO4是難溶于水和酸的白色固體）：
（3）若現(xiàn)象Ⅲ、Ⅳ都無現(xiàn)象，則該氮肥可能是假設和現(xiàn)象 判斷和化學方程式 a 若現(xiàn)象I為無氨味． 則樣品中不含 （填名稱）．b 由操作②現(xiàn)象判斷． 該樣品一定含有 離子．c 若現(xiàn)象Ⅲ為白色沉淀，現(xiàn)象Ⅳ為無沉淀． 則樣品中含有 （寫名稱），該反應的化學方程式為．d 若現(xiàn)象Ⅲ為“無沉淀”，現(xiàn)象Ⅳ為白色沉淀． 則樣品中含有 （寫化學式），該反應的化學方程式為．（寫化學式）；若操作②現(xiàn)象為無氣味、現(xiàn)象Ⅲ、Ⅳ無現(xiàn)象，則該氮肥可能是（只寫一種）．發(fā)布：2024/12/24 11:1:11組卷：331引用：5難度：0.1 -
2．某化學興趣小組的同學在整理化學藥品柜時【提出問題】這瓶無色溶液是什么物質的溶液？
【查閱資料】①20℃是碳酸鈉的溶解度是21.8g,碳酸氫鈉的溶解度是9.6g,硫酸鈉的溶解度19.5g,硝酸鈉的溶解度是88g。
②碳酸鋇是不溶于水的白色固體，硫酸鋇是既不溶解于水又不溶解于酸的白色固體；
③Ca（OH）2和Ba（OH）2的不同溫度下的溶解度如表所示：
【猜想與假設】小組同學提出了如下假設：溫度（℃） 10 20 30 40 50 60 Ca（OH）2 0.17g 0.16g 0.15g 0.14g 0.13g 0.12g Ba（OH）2 2.48g 3.89g 5.59g 8.22g 13.12g 20.94g
①碳酸鈉溶液；②硫酸鈉溶液；③碳酸氫鈉溶液；④硝酸鈉溶液
【討論交流】在老師的指導下，小組同學認為假設不合理，理由是。
【進行實驗】小組同學設計并進行了如下實驗，請你完善小組同學的“相互評價”。
【實驗反思】請寫出硫酸鈉和氫氧化鋇反應的化學方程式實驗組別 操作、現(xiàn)象與結論 結論與評價 第一組 取少量的樣品溶液于一試管中，向其中加入稀鹽酸，試管中無明顯現(xiàn)象。猜想②成立。 你認為此結論 （填“正確”或不正確”），理由是。第二組 取少量的樣品溶液于一試管中，向其中加入氫氧化鋇溶液，試管中出現(xiàn)白色沉淀。猜想②成立。 此結論不正確，要想進一步確定猜想②成立，還需進行的實驗是 。。
【注意：若答對下列兩個小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分】
【拓展提升】長期存放的氫氧化鈉溶液會變質生成碳酸鈉，為探究氫氧化鈉變質的程度，實驗室常用先加過量的氯化鈣溶液或氯化鋇溶液充分反應后過濾，再在濾液中滴加酚酞溶液的方案進行實驗。
【實驗反思】實驗發(fā)現(xiàn)加氯化鋇溶液比加氯化鈣溶液實驗結果更準確，原因是。如果使用氯化鈣溶液，要達到實驗目的，你認為改進實驗的方法是。發(fā)布：2024/12/25 16:30:1組卷：91引用：2難度：0.5 -
3．實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如圖1），化學小組的同學經(jīng)過詢問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認原瓶中是何種溶質并判斷其是否變質，化學小組的同學進行了如下的探究活動：
【進行猜想】
猜想I：原溶液的溶質是NaCl；
猜想Ⅱ：原溶液的溶質是NaOH；
猜想Ⅲ：原溶液的溶質是Na2CO3；
猜想 IV：原溶液的溶質是NaHCO3。
【查閱資料】常溫下，有關物質的相關信息如表：
從物質的相關信息可知，原溶液的溶質一定不是NaHCO3，因為物質 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常溫下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常溫下稀溶液的pH 7 13 11 9 。
【進行實驗】
（1）取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質肯定不是。
（2）同學們另取樣品又進行了如下實驗，實驗過程如圖2：
①生成白色沉淀A的化學方程式。
②通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質有
【獲得結論】
實驗完成后，最終得到的結論：原瓶中的溶質是，且已變質。發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：137引用：5難度：0.5