某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】分別試驗(yàn)稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、飽和氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，使用的電極是石墨電極。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)可知，上述物質(zhì)中，蒸餾水和

乙醇

乙醇

不導(dǎo)電。
【分析現(xiàn)象】在試驗(yàn)飽和氫氧化鈣溶液的導(dǎo)電性時(shí)，觀察到的現(xiàn)象為：燈泡發(fā)光，插入溶液的兩個(gè)電極附近有氣泡產(chǎn)生，溶液中出現(xiàn)白色渾濁。利用溫度傳感器測(cè)量溶液的溫度，反應(yīng)前為25℃，反應(yīng)后為29℃。
（1）燈泡發(fā)光，是因?yàn)闅溲趸}在水中解離出

Ca²⁺、OH^-

Ca²⁺、OH^-

（填粒子符號(hào)）。
（2）插入溶液的兩個(gè)電極附近有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)榘l(fā)生了電解水的反應(yīng)，對(duì)于該反應(yīng)，氫氧化鈣所起的作用是增強(qiáng)

水的導(dǎo)電性

水的導(dǎo)電性

。
（3）甲同學(xué)認(rèn)為溶液中出現(xiàn)的白色渾濁是氫氧化鈣。通電后，如果飽和氫氧化鈣溶液中析出氫氧化鈣固體，可能的原因是

在氫氧化鈣飽和溶液中，電解水導(dǎo)致溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)無(wú)法全部溶解，析出白色固體（或?qū)嶒?yàn)開(kāi)始前溫度為24℃，結(jié)束后溫度為29℃，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度降低，析出白色固體）

在氫氧化鈣飽和溶液中，電解水導(dǎo)致溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)無(wú)法全部溶解，析出白色固體（或?qū)嶒?yàn)開(kāi)始前溫度為24℃，結(jié)束后溫度為29℃，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度降低，析出白色固體）

（寫(xiě)一點(diǎn)）。
【提出猜想】乙同學(xué)仔細(xì)觀察，發(fā)現(xiàn)插入溶液的兩個(gè)電極中，有一個(gè)電極附近出現(xiàn)較多的白色渾濁，于是猜想白色渾濁中有碳酸鈣。他的理由是：電解水時(shí)，與電源

正

正

極相連的電極附近產(chǎn)生的

氧氣

氧氣

與石墨電極中的碳反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣進(jìn)一步反應(yīng)生成碳酸鈣。
【實(shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想，該小組同學(xué)將試驗(yàn)飽和氫氧化鈣溶液的導(dǎo)電性后得到的渾濁液體倒入密閉容器中，通過(guò)注射器注入足量稀鹽酸，利用二氧化碳傳感器測(cè)量裝置中二氧化碳的含量，測(cè)量結(jié)果如圖。

【分析圖象】請(qǐng)根據(jù)圖象說(shuō)明白色渾濁中有碳酸鈣的理由，并寫(xiě)出與該理由對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

向渾濁液中加入足量鹽酸，容器內(nèi)二氧化碳含量增加，鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)不產(chǎn)生二氧化碳，所以是白色固體碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

向渾濁液中加入足量鹽酸，容器內(nèi)二氧化碳含量增加，鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)不產(chǎn)生二氧化碳，所以是白色固體碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

。
【查閱資料】試驗(yàn)稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電性時(shí)發(fā)生的都是電解水的反應(yīng)，試驗(yàn)稀鹽酸的導(dǎo)電性時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl

通電

H₂↑+

Cl₂

Cl₂

↑。
【拓展延伸】若在試驗(yàn)稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電性時(shí)，都使用鉑電極，都通電一段時(shí)間，反應(yīng)后都恢復(fù)至室溫，溶液的pH變化為：稀鹽酸

增大

增大

，稀硫酸

減小

減小

，稀氫氧化鈉溶液

增大

增大

（此三空填“增大”“減小”或“不變”）。