某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：（不考慮溶液混合引起的體積變化）
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) |
實(shí)驗(yàn)溫度/K |
參加反應(yīng)的物質(zhì) | 溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/s | ||||
| KMnO4溶液（含硫酸） | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
| V/mL | c/mol?L-1 | V/mL | c/mol?L-1 | V/mL | |||
| A | 293 | 2.0 | 0.02 | 4.0 | 0.1 | 0 | 6 |
| B | T1 | 2.0 | 0.02 | 3.0 | 0.1 | V1 | 8 |
| C | 313 | 2.0 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1.0 | t1 |
1.0mL
1.0mL
，T1=293k
293k
，通過(guò)實(shí)驗(yàn) B、C
B、C
可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）C組實(shí)驗(yàn)中溶液褪色時(shí)間t1
＜
＜
（填“＞”或“＜”或“=”）8s,C組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率v（KMnO4）=0
.
02
3
t
1
0
.
02
3
t
1
（3）該小組的一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n（Mn2+）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示，并以此分析造成n（Mn2+）突變的可能的原因是
生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，使反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的n（Mn2+）突增
生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，使反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的n（Mn2+）突增
。
（4）通過(guò)測(cè)定收集一定體積氫氣所用的時(shí)間可以用于測(cè)定鋅粒和稀硫酸反應(yīng)的速率，于是某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：
①裝置中儀器A的名稱(chēng)為
分液漏斗
分液漏斗
。②定量分析：裝置組裝完成后需要先檢查該裝置的氣密性。簡(jiǎn)述檢查該裝置氣密性的方法
關(guān)閉分液漏斗活塞，拉動(dòng)注射器，松手，注射器能恢復(fù)到原來(lái)的位置
關(guān)閉分液漏斗活塞，拉動(dòng)注射器，松手，注射器能恢復(fù)到原來(lái)的位置
；實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是 收集40mL氣體所需時(shí)間
收集40mL氣體所需時(shí)間
。【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】1.0mL；293k；B、C；＜；；生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，使反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的n（Mn2+）突增；分液漏斗；關(guān)閉分液漏斗活塞，拉動(dòng)注射器，松手，注射器能恢復(fù)到原來(lái)的位置；收集40mL氣體所需時(shí)間
0
.
02
3
t
1
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.5
相似題
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1．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一，如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）：
（1）編號(hào)③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同實(shí)驗(yàn)編號(hào)中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請(qǐng)分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問(wèn)題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計(jì)了如下五個(gè)實(shí)驗(yàn)。按要求回答下列問(wèn)題（已知：Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)。
（3）通過(guò)觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5
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