為了檢測石灰石樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學分別用質量分數相同的鹽酸與樣品充分反應進行試驗測定（樣品中的雜質不含鈣元素，不溶于水，且不與鹽酸反應）。測得數據如表：
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 所取石灰石樣品質量/g | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 |
| 加入鹽酸的質量/g | 20.0 | 30.0 | 45.0 | 50.0 |
| 剩余固體的質量/g | 6.0 | 4.0 | 2.0 | 2.0 |
（1）10.0g樣品與45.0g鹽酸充分反應后，鹽酸是否還有剩余
是
是
（是或否）；（2）10.0g樣品與足量稀鹽酸反應后可產生二氧化碳多少克？（寫出計算過程）
（3）有一種含碳酸鈣和氧化鈣的混合物，測得其中鈣元素的質量分數為50%。取該混合物16g,經高溫煅燒后，將所得剩余固體全部投入足量鹽酸中，固體全部溶解生成氯化鈣，則生成氯化鈣的質量為
22.2g
22.2g
。【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】是；22.2g
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：122難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3