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硫酸是最重要的化工產(chǎn)品之一，工業(yè)制硫酸的主要原料有硫鐵礦、硫黃、冶煉煙氣等．
（1）寫出硫鐵礦煅燒制備SO2的化學(xué)方程式
4FeS2+11O2
煅燒
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
煅燒
2Fe2O3+8SO2
．SO2氧化成SO3使用的催化劑名稱是
五氧化二釩
五氧化二釩
．最后用
98.3%的濃硫酸
98.3%的濃硫酸
來吸收三氧化硫．
（2）煅燒10噸純度90%的硫鐵礦（設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），理論上至少需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
2.31×107
2.31×107
L（空氣中N2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.80和0.20），若SO2轉(zhuǎn)化率95%，最后可以制得98%的硫酸
14.25
14.25
噸．
（3）硫酸生產(chǎn)工藝中下列說法正確的是（選填序號字母）
ABCD
ABCD
．
A．為使硫鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
B．沸騰爐出來的氣體必須凈化的主要原因是防止催化劑中毒
C．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
D．SO2進(jìn)行轉(zhuǎn)化時轉(zhuǎn)化器和熱交換器合為一體
（4）硫鐵礦制硫酸會產(chǎn)生大量“三廢”，必須進(jìn)行治理．處理廢氣中的SO2常用下列方法：
①氨酸法
寫出用氨水吸收SO2至過量的化學(xué)方程式
SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O
SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O
、
（NH4）2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3
（NH4）2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3
．產(chǎn)物可以再用硫酸處理，寫出反應(yīng)的離子方程式
H++HSO3-=SO2↑+H2O
H++HSO3-=SO2↑+H2O
．產(chǎn)生的SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，則SO2吸收Br2的離子方程式是
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
．
②石灰-石膏法
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寫出流程圖中兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
，
2CaSO3+4H2O+O2=2CaSO4?2H2O
2CaSO3+4H2O+O2=2CaSO4?2H2O
．
（5）目前，我國以硫鐵礦制硫酸的比例不斷下降，用硫黃或冶煉煙氣作原料的優(yōu)勢有
不產(chǎn)生廢渣和污水
不產(chǎn)生廢渣和污水
、
成本較低
成本較低
等．

【答案】4FeS2+11O2
煅燒
2Fe2O3+8SO2；五氧化二釩；98.3%的濃硫酸；2.31×107；14.25；ABCD；SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3；H++HSO3-=SO2↑+H2O；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；2CaSO3+4H2O+O2=2CaSO4?2H2O；不產(chǎn)生廢渣和污水；成本較低
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：55引用：1難度：0.7
相似題

  • 1．硫酸是無機(jī)“三大強(qiáng)酸“之一，其產(chǎn)量是衡量一個國家無機(jī)化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。工業(yè)制硫酸的工藝流程如圖：
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    據(jù)圖回答下列問題：
    （1）寫出用黃鐵礦（主要含F(xiàn)eS2）造氣的化學(xué)反應(yīng)方程式
     
    。
    （2）給出A、B物質(zhì)的名稱：A
     
    ，B
     
    。
    （3）催化氧化之前對SO2和空氣的混合氣體進(jìn)行凈化、干燥的目的是
     
     選用B進(jìn)入吸收塔吸收SO3的優(yōu)點是
     
    。
    （4）SO2的催化氧化是一個可逆反應(yīng)，采取適宜的反應(yīng)條件有利于生產(chǎn)的進(jìn)行。實際中，下列哪些生產(chǎn)條件或措施考慮到了平衡移動原理
     
     （選填序號）。
    A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎
    B．使用V2O5作催化劑
    C．催化反應(yīng)室中選擇400-500℃溫度
    D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
    E．催化氧化在常壓下進(jìn)行，
    F．將尾氣中的SO2循環(huán)利用
    （5）某硫酸工廠每天消耗黃鐵礦石（含F(xiàn)eS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)60%）20噸，生產(chǎn)的三階段的轉(zhuǎn)化率依次為98%、95%、98%，則該工廠一天能生產(chǎn)B的質(zhì)量為
     
    噸硫酸

    發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：25引用：1難度：0.5

  • 2．硫酸是重要的化工原料。以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備硫酸的原理示意圖如圖。
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    （1）為了提高黃鐵礦的燃燒效率，可采取的措施是
     
    。
    （2）圖中所示的含硫物質(zhì)中，硫元素化合價最高的物質(zhì)是
     
    （填化學(xué)式）。
    （3）某興趣小組研究在一定條件下，一定體積的密閉容器中SO2→SO3，獲得如下數(shù)據(jù)。
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    ①0～20min內(nèi)，SO2的濃度變化為
     
    mol/L。
    ②能說明SO2→SO3的反應(yīng)在該條件下存在限度的實驗證據(jù)是
     
    。
    （4）硫酸廠產(chǎn)生的尾氣中含有少量SO2。如圖為雙堿法脫硫的原理示意圖。
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    ①可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
     
    。
    ②理論上，過程Ⅲ中消耗1mol氧氣時，過程Ⅰ中吸收SO2的物質(zhì)的量是
     
    mol。

    發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.7

  • 3．硫酸、硝酸與鹽酸是工業(yè)上常用的三大強(qiáng)酸．工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，工業(yè)上制硝酸是用氨的催化氧化法．下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：45引用：1難度：0.7
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