海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫。海水資源綜合利用的部分過程如圖所示。
?
回答下列問題：
（1）粗鹽中含有SO2-4、Mg2+、Ca2+等可溶性雜質(zhì)。根據(jù)除雜原理，在表中填寫“除雜”時依次添加的試劑及其預(yù)期沉淀的離子。
SO
2
-
4
| 實驗步驟 | 試劑 | 預(yù)期沉淀的離子 |
| 步驟1 | BaCl2溶液 | SO 2 - 4 |
| 步驟2 |
NaOH溶液 NaOH溶液
|
Mg2+ Mg2+
|
| 步驟3 |
Na2CO3溶液 Na2CO3溶液
|
Ba2+和Ca2+ Ba2+和Ca2+
|
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
。（3）鎂可從母液中提取。工業(yè)上由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為
MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
電解
MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
。電解
（4）海水提溴工藝流程主要包括氧化、吹出、吸收、分離等環(huán)節(jié)。
①向母液中通入適量的Cl2，其目的是
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
（用離子方程式表示）。②已知溴的沸點(diǎn)為59℃，上述流程中“操作Ⅰ”應(yīng)為
蒸餾
蒸餾
。（5）下列有關(guān)說法正確的是
BD
BD
。A海水中含量最多的元素是Na、Cl
B.海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法
C.電解飽和食鹽水過程中既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
D.海水提溴工藝中“吹出”和“吸收”兩環(huán)節(jié)的目的是富集溴
【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用；海水淡化．
【答案】NaOH溶液；Mg2+；Na2CO3溶液；Ba2+和Ca2+；蒸發(fā)濃縮；MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑；2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；蒸餾；BD
電解
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/9/2 1:0:8組卷：24引用：1難度：0.5
相似題
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1．Ⅰ、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如圖1：
操作A是，下列儀器中操作B必須使用的有（填字母符號）。A、錐形瓶 B、玻璃棒 C、表面皿 D、蒸發(fā)皿 E、坩堝Ⅱ、（二）乙醇鎂[（CH3CH2O）2Mg]為白色固體，難溶于乙醚和烴類，略溶于乙醇，在空氣中會水解，常用作烯烴聚合催化劑載體和制備精密陶瓷的原料。某小組同學(xué)用鎂粉（受潮會發(fā)生自燃、自爆）與乙醇在實驗室中用圖2所示裝置制備乙醇鎂：（1）干燥管中盛裝的試劑為，其作用為。（2）下列操作的合理順序為：。a、將干燥的氮?dú)馔ㄈ胙b置，連續(xù)操作數(shù)次；b、稱取鎂粉，量取無水乙醇加入反應(yīng)器內(nèi)；c、加熱回流，控制溫度在80℃，反應(yīng)1小時；d、開啟冷凝水和磁力攪拌器。（3）將溫度控制在80℃的原因是，寫出生成乙醇鎂的化學(xué)方程式。（4）請你設(shè)計實驗證明有乙醇鎂生成（簡述實驗的方法）：。發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：62引用：1難度：0.5 -
2．海水是一個巨大的資源寶庫，如圖是從海水中提取鎂的流程圖。以下說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/11/24 20:30:1組卷：65引用：2難度：0.7 -
3．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。大量的鎂是從海水中提取的，其中的主要步驟如圖：
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/10/27 1:30:1組卷：108引用：2難度：0.8
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