銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）銅原子基態(tài)價(jià)電子排布式為

3d¹⁰4s¹

3d¹⁰4s¹

；Cu₂O和Cu₂S都是離子晶體，兩種晶體熔點(diǎn)較高的是

Cu₂O

Cu₂O

，原因是

Cu₂O、Cu₂S都是離子晶體，O^2-半徑比S^2-半徑小，陰陽(yáng)離子的核間距小，晶格能大，熔點(diǎn)高

Cu₂O、Cu₂S都是離子晶體，O^2-半徑比S^2-半徑小，陰陽(yáng)離子的核間距小，晶格能大，熔點(diǎn)高

。
（2）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅（+1、+2）可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖1所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類(lèi)型為

sp³

sp³

；已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl₃，另一種可能的化學(xué)式為

K₂CuCl₃

K₂CuCl₃

。

（3）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是

過(guò)氧化氫為氧化劑，氨與Cu²⁺形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行

過(guò)氧化氫為氧化劑，氨與Cu²⁺形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行

，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

Cu+H₂O₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+4H₂O

Cu+H₂O₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+4H₂O

。
（4）銅鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示：
①原子B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

（

1

2

、0、

1

2

）

（

1

2

、0、

1

2

）

；
②若該晶體密度為dg?cm^-3，以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則銅鎳原子間最短距離為

2

2

×

3

251

d

N

A

×10¹⁰

2

2

×

3

251

d

N

A

×10¹⁰

pm。