酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物。某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動。
（1）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？
（2）如表是某試劑瓶標簽上的內(nèi)容。要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為

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g.稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因。

水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水沸騰，造成酸液飛濺

水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水沸騰，造成酸液飛濺

 

濃硫酸（分析純） 化學式：H2SO4　　相對分子質(zhì)量：98 密度：1.84/cm3 質(zhì)量分數(shù)：98%

（3）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學們進行了如下實驗。
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)。則無色溶液可能是

稀鹽酸

稀鹽酸

。
②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗。已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾。

陰離子 陽離子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶	不溶

請根據(jù)上圖部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）所提供的信息，將下表填寫完整。

實驗目的	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論或化學方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的 氯化鋇或者硝酸鋇 氯化鋇或者硝酸鋇 溶液，充分反應后過濾	有白色沉淀生成	有關(guān)反應的化學方程式為 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl或者Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl或者Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3
檢驗是否含有氫氧化鈉	在濾液中滴加酚酞溶液	酚酞試液變成紅色 酚酞試液變成紅色	該樣品中含有氫氧化鈉

（4）若73 g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。