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硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制硫酸的其中一步重要反應(yīng)是2SO2+O2
催化劑
△
SO3，正反應(yīng)放熱。一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。
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（1）反應(yīng)開始至20分鐘，SO2的平均反應(yīng)速率為
0.035mol?L-1?min-1
0.035mol?L-1?min-1
。
（2）圖中a點，正反應(yīng)速率
＞
＞
逆反應(yīng)速率（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）反應(yīng)進行到第
50
50
分鐘時恰好達到平衡，結(jié)合圖象分析，能說明SO2轉(zhuǎn)化成SO3的反應(yīng)在該條件下達到限度的證據(jù)是
50min后隨時間變化，二氧化硫、三氧化硫和氧氣的濃度保持不變，且不為0
50min后隨時間變化，二氧化硫、三氧化硫和氧氣的濃度保持不變，且不為0
。
（4）下列說法錯誤的是
B
B
。
A．上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
B．升高溫度，可以實現(xiàn)SO2的完全轉(zhuǎn)化
C．通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進行的程度
D．使用催化劑可以增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
（5）硫酸廠產(chǎn)生的尾氣中含有少量SO2。雙堿法脫硫的原理示意圖如圖：
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①可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
NaOH
NaOH
（寫化學式）。
②理論上，過程Ⅲ中消耗1mol氧氣時，過程Ⅰ中吸收SO2的物質(zhì)的量是
2
2
mol。
【答案】0.035mol?L-1?min-1；＞；50；50min后隨時間變化，二氧化硫、三氧化硫和氧氣的濃度保持不變，且不為0；B；NaOH；2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/7/25 8:0:9組卷：33引用：1難度：0.6
相似題
  • 1．Ⅰ．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖：
    （1）從反應(yīng)開始到10s時，用Z表示的反應(yīng)速率為
     
    ，X的物質(zhì)的量濃度減少了
     
    ，Y的轉(zhuǎn)化率為
     
    。
    （2）該反應(yīng)的化學方程式為
     
    。菁優(yōu)網(wǎng)
    Ⅱ．KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)?，F(xiàn)有以下實驗記錄：回答下列問題：
    實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤
    溫度/℃ 30 40 50 60 70
    顯色時間/s 160 80 40 20 10
    （3）該反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    （4）實驗試劑除了1mol?L-1KI溶液、0.1mol?L-1H2SO4溶液外，還需要的試劑是
     
    ；
    （5）上述實驗操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是
     
    （填字母）。
    A．溫度
    B．試劑的濃度
    C．試劑的用量（體積）
    D．試劑添加的順序
    發(fā)布：2024/9/4 1:0:8組卷：1引用：2難度：0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）ΔH＞0在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x（HI）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表：
    t/min 0 20 40 60 80 120
    x（HI） 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784
    x（HI） 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784
    ①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為
     
    。
    ②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為
     
    （以K和k正表示）。若k正=0.002 7min-1，在t=40min時，v正=
     
    min-1。
    ③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關(guān)系可用圖表示。當升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，相應(yīng)的點分別為
     
    （填字母）
    發(fā)布：2024/9/9 1:0:8組卷：10引用：4難度：0.6
  • 3．工業(yè)合成氨為人類社會發(fā)展做出了巨大貢獻．若將2molN2和5molH2通入體積均為1L的兩個密閉容器中，分別在T1和T2溫度下進行反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0。如圖1所示，曲線Ⅰ表示T1溫度下n（NH3）的變化，曲線Ⅱ表示T2溫度下n（H2）的變化，A點為反應(yīng)在T2溫度下恰好達到平衡的點。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）由圖分析所得，溫度T1
     
    T2（填“＞”“＜”或“=”，下同）．若曲線Ⅰ上的B（m,n）點為反應(yīng)在T1溫度下恰好達到平衡的點，則m
     
    15，n
     
    2。
    （2）T2溫度下，反應(yīng)從第5min至恰好達到平衡時的平均反應(yīng)速率v（N2）=
     
    。
    （3）T2溫度下，合成氨反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=
     
    L2?mol-2；若某時刻，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的75%則此時v（正）
     
    v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
    （4）對于合成氨反應(yīng)而言，如圖2所示有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號）
     
    。
    發(fā)布：2024/9/22 1:0:8組卷：6引用：3難度：0.5
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