回答下列有關(guān)水溶液的問題：
（1）已知在25℃和95℃時，水的電離平衡曲線如圖所示：
①在25℃時，水的電離平衡曲線應(yīng)為 AA（填“A”或“B”）；95℃時水的離子積Kw=10-1210-12。
②25℃時，0.1mol?L-1HNO3中c（OH-）=10-1310-13mol?L-1；將0.1mol?L-1NaOH溶液從25℃升高到95℃，不考慮水的蒸發(fā)，溶液的pH如何變化？減小減小（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（2）Mg（OH）2固體能溶于較濃的NH4Cl溶液，對其原因的分析主要有兩種觀點：
①NH+4水解使溶液顯酸性，可以溶解Mg（OH）2；
②NH+4與Mg（OH）2電離生成的OH-結(jié)合，使Mg（OH）2?Mg2++2OH-的平衡右移，Mg（OH）2不斷溶解。
已知Ka（CH3COOH）=Kb（NH3?H2O），設(shè)計實驗探究哪種觀點正確：醋酸銨溶液呈中性，加入醋酸銨溶液可證明，如氫氧化鎂不溶解，①的解釋正確，如氫氧化鎂溶解，則②的解釋正確醋酸銨溶液呈中性，加入醋酸銨溶液可證明，如氫氧化鎂不溶解，①的解釋正確，如氫氧化鎂溶解，則②的解釋正確。
NH
+
4
NH
+
4
【考點】水的電離．
【答案】A；10-12；10-13；減?。淮姿徜@溶液呈中性，加入醋酸銨溶液可證明，如氫氧化鎂不溶解，①的解釋正確，如氫氧化鎂溶解，則②的解釋正確
【解答】
【點評】
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