利用下列裝置可以制取某些氣體，請回答下列問題。

（1）實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KClO₃

M

n

O

2

△

2KCl+3O₂↑或2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KClO₃

M

n

O

2

△

2KCl+3O₂↑或2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

。
（2）在A-F的裝置中，選擇實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是

BE或CE

BE或CE

（填字母）；與裝置B相比較，使用裝置C的優(yōu)點(diǎn)為

可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

。
（3）檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

，若用裝置G收集二氧化碳，氣體應(yīng)從

a

a

端進(jìn)入，證明二氧化碳收集滿的方法是

將燃著的木條放在導(dǎo)管口b處，若木條熄滅，說明二氧化碳已滿

將燃著的木條放在導(dǎo)管口b處，若木條熄滅，說明二氧化碳已滿

。
（4）按圖中H裝置探究二氧化碳的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明CO₂具有的化學(xué)性質(zhì)是

不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大

不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大

。
（5）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳后，欲測定一石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)樣品中雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。將15.0克石灰石樣品放入燒杯中，再稱取100克且足量的稀鹽酸加入燒杯，充分反應(yīng)后稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為110.6克，試求：
①生成二氧化碳的質(zhì)量是

4.4

4.4

克；
②該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）