某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實(shí)驗(yàn)。
（1）將鈉、鋁、鉀各1mol分別投入到足量的相同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈的單質(zhì)是

L

L

，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多的是

Al

Al

。
（2）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為

S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-

S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-

。
（3）利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：儀器A的名稱為

分液漏斗

分液漏斗

，裝置D的作用為

防止倒吸

防止倒吸

。
①若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液

變藍(lán)

變藍(lán)

的現(xiàn)象，即可證明；從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用

NaOH

NaOH

溶液吸收尾氣。
②若要證明非金屬性：C＞Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，觀察到C中溶液出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象，即可證明。寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-（或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-）

SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-（或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-）

（假設(shè)進(jìn)入C中的氣體過量），但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有

飽和NaHCO₃

飽和NaHCO₃

溶液的洗氣瓶。