氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機溶劑、農藥、染料和藥品等.
（1）氯離子結構示意圖是 
。
（2）1774年，瑞典化學家舍勒將濃鹽酸與軟錳礦（主要成分為MnO2混合加熱，發(fā)現了氯氣。如圖為實驗室制取Cl2的裝置，請回答：盛放濃鹽酸的儀器名稱是 分液漏斗分液漏斗，A中反應的化學方程式為 MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中，被氧化的HCl與參加反應的HCl兩者的物質的量之比為 1：21：2。
（3）制取氯氣時，實驗室通常選用濃硫酸、飽和食鹽水凈化Cl2.飽和食鹽水的作用是 除去Cl2中的HCl除去Cl2中的HCl；濃硫酸的作用是 吸收除去Cl2中的水蒸氣吸收除去Cl2中的水蒸氣。
（4）下列制取氯氣的凈化、收集、尾氣處理的裝置不能達到實驗目的的是 ABAB。
A.凈化Cl2
B.收集Cl2
C.尾氣處理
（5）1867年，英國化學家Deacon用空氣中的O2在錳鹽或銅鹽（氯化銅）催化和430～475℃條件下，將HCl氧化制備得到Cl2，這種催化氧化法制取氯氣的方法稱為Deacon法。寫出其化學方程式，并用雙線橋標明電子轉移的方向和數目 
。
（6）已知：常溫下用MnO2和市售濃鹽酸（11.9mol?L-1）反應制取Cl2難以進行，理論上鹽酸的濃度需達到12.4mol?L-1。但若用漂白粉、高錳酸鉀等與濃鹽酸反應，常溫下很容易制取Cl2。
①已知，如圖裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，加入適量的濃鹽酸充分反應有黃綠色氣體生成，寫出發(fā)生反應的化學方程式：Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2OCa（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
②裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅲ處應放入的是 干燥的有色布條干燥的有色布條（填“干燥的有色布條”或“濕潤的有色布條”）.裝置C的Ⅱ處的試劑是 bb（填序號）。
a.堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）
b.無水氯化鈣
c.濃硫酸
③裝置D中若用澄清石灰水吸收多余的氯氣，是否可行？不可行不可行（填“可行”或“不可行”），理由是 氫氧化鈣濃度太低，不能將氯氣吸收完全氫氧化鈣濃度太低，不能將氯氣吸收完全。
④以電解飽和食鹽水為基礎制取氯氣、燒堿等產品的工業(yè)稱為 氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)，寫出電解飽和食鹽水的化學方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數目：
。
⑤若電解飽和食鹽水時有117gNaCl被電解，理論上最多可生成氯氣多少升（標準狀況）？22.4L22.4L（寫出根據化學方程式計算的過程）。
△
△
【答案】；分液漏斗；MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；1：2；除去Cl2中的HCl；吸收除去Cl2中的水蒸氣；AB；；Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；干燥的有色布條；b；不可行；氫氧化鈣濃度太低，不能將氯氣吸收完全；氯堿工業(yè)；；22.4L
；分液漏斗；MnO2+4HCl △
；Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；干燥的有色布條；b；不可行；氫氧化鈣濃度太低，不能將氯氣吸收完全；氯堿工業(yè)；；22.4L【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：1難度：0.6
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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