小明在廚房里找到一包食用純堿,包裝袋上寫有:主要成分是碳酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù)>98%),雜質(zhì)為氯化鈉。
(1)為了解食用堿的溶解性,小明取三個潔凈的燒杯,編號為A、B、C,分別加入40克該純堿,再加入一定質(zhì)量的水,充分溶解,得到溶液的質(zhì)量如表。小明判斷A燒杯所得溶液一定是該溫度時碳酸鈉的飽和溶液,其依據(jù)是 加入純堿的質(zhì)量和水的質(zhì)量之和大于溶液的質(zhì)量加入純堿的質(zhì)量和水的質(zhì)量之和大于溶液的質(zhì)量。
燒杯編號 | A | B | C |
加水的質(zhì)量/克 | 80 | 100 | 120 |
溶液的質(zhì)量/克 | 113 | 140 | 160 |
方法一:將一定質(zhì)量的樣品與足量稀鹽酸反應(yīng),測定反應(yīng)后生成CO2的體積,再計算出樣品中Na2CO3的質(zhì)量。為了準(zhǔn)確測量生成二氧化碳的體積,應(yīng)在
B
B
開始用量筒收集氣體。A.實驗開始時
B.有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時
C.先用燃著的木條檢驗熄滅后
D.任何時候
方法二:將21.5克該純堿樣品放入燒杯,加水完全溶解,將其放在電子秤上(如圖甲),逐漸往杯中滴加稀鹽酸,電子秤的示數(shù)與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。
①通過計算說明,該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝袋信息相符。(計算結(jié)果精確到0.1%)
②有同學(xué)認(rèn)為小明測定的食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大,請分析造成碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的主要原因是
在反應(yīng)過程中,生成的二氧化碳會將一部分水蒸氣帶出
在反應(yīng)過程中,生成的二氧化碳會將一部分水蒸氣帶出
。【答案】加入純堿的質(zhì)量和水的質(zhì)量之和大于溶液的質(zhì)量;B;在反應(yīng)過程中,生成的二氧化碳會將一部分水蒸氣帶出
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:19引用:1難度:0.5
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1.按如圖進(jìn)行實驗,已知A為H2、CO中的一種或兩者的混合物,甲裝置中的黑色粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物。根據(jù)下列要求,回答問題:
(1)若黑色粉末是純凈物,甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現(xiàn)紅色、藍(lán)色、渾濁,則氣體A是
(2)若第(1)問中:乙裝置的物質(zhì)增重3.6g,丙裝置中的物質(zhì)增重4.4g,則至少需通入發(fā)布:2024/12/20 5:0:2組卷:136引用:2難度:0.5 -
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時間/分 0 2 4 6 8 10 12 C增加質(zhì)量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6
(2)計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)
(3)B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液,作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體,該裝置使測量結(jié)果發(fā)布:2024/12/20 3:0:1組卷:29引用:4難度:0.5 -
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反應(yīng)前 反應(yīng)后 實驗數(shù)據(jù) 石灰石樣品的質(zhì)量 加入稀鹽酸的質(zhì)量 剩余物質(zhì)的質(zhì)量 15g 100g 110.6g
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
(3)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?發(fā)布:2024/12/20 3:0:1組卷:68引用:3難度:0.5
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