SO₂易溶于水、乙醇和乙醚，常用作漂白劑和還原劑，SO₂在酸性條件下還原性較差，堿性條件下較強(qiáng)．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備SO₂并探究其性質(zhì)．回答下列問題：

（1）裝置B中濃硫酸的作用是

吸收SO₂中的水蒸氣

吸收SO₂中的水蒸氣

；實(shí)驗(yàn)中觀察到：裝置C中溶液紅色沒有褪去，裝置D中溶液紅色褪去．由此可得出的結(jié)論是

使品紅褪色的主要微粒不是SO₂分子，而是SO₂與H₂O反應(yīng)生成的某些微粒

使品紅褪色的主要微粒不是SO₂分子，而是SO₂與H₂O反應(yīng)生成的某些微粒

。
（2）為了進(jìn)一步探究使品紅褪色的主要微粒，進(jìn)行如下系列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)	試管中的溶液	滴入溶液	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a	2mL0.1mol?L-1SO2溶液（pH=2）	各滴入1滴0.1%品紅溶液	溶液變紅逐漸變淺，約90s后完全褪色
b	2mL0.1mol?L-1NaHSO3溶液（pH=5）		溶液變紅后立即變淺，約15s后完全褪色
c	2mL0.1mol?L-1Na2SO3溶液（pH=10）		溶液變紅后立即褪色

綜合上述實(shí)驗(yàn)推知，SO₂水溶液使品紅褪色時(shí)起主要作用的微粒是

SO₃^2-

SO₃^2-

（填微粒符號）。
（3）用15mL1mol?L^-1CuCl₂溶液和35mL1mol?L^-1NaOH溶液制備Cu（OH）₂懸濁液，實(shí)驗(yàn)中觀察到：裝置E中生成大量白色沉淀，溶液呈綠色，與CuSO₄溶液、CuCl₂溶液的顏色明顯不同。
①為探究白色沉淀的成分，查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸，與氨水反應(yīng)生成[Cu（NH₃）₂]⁺，在空氣中立即被氧化成含有藍(lán)色[Cu（NH₃）₄]²⁺的溶液。
甲同學(xué)向洗滌后的白色沉淀中加入氨水，得到藍(lán)色溶液，此過程中反應(yīng)的離子方程式為CuCl+2NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₂]⁺+Cl^-+2H₂O、

4Cu（NH₃）₂⁺+8NH₃?H₂O+O₂═4Cu（NH₃）₄²⁺+4OH^-+6H₂O

4Cu（NH₃）₂⁺+8NH₃?H₂O+O₂═4Cu（NH₃）₄²⁺+4OH^-+6H₂O

。
乙同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)方案證明白色沉淀為CuCl：

向洗滌后的白色沉淀中滴加濃鹽酸，沉淀溶解，然后加入足量蒸餾水，出現(xiàn)白色沉淀

向洗滌后的白色沉淀中滴加濃鹽酸，沉淀溶解，然后加入足量蒸餾水，出現(xiàn)白色沉淀

；裝置E中生成白色沉淀的離子方程式為

2Cu（OH）₂+2Cl^-+SO₂═2CuCl↓+SO₄^2-+2H₂O

2Cu（OH）₂+2Cl^-+SO₂═2CuCl↓+SO₄^2-+2H₂O

。
②為探究E中溶液呈綠色而不是藍(lán)色的原因，向4mL1mol?L^-1CuSO₄溶液中通入過量SO₂，未見溶液顏色發(fā)生變化，目的是

排除溶解的SO₂、H₂SO₃導(dǎo)致溶液顯綠色的可能性

排除溶解的SO₂、H₂SO₃導(dǎo)致溶液顯綠色的可能性

；取少量E中濾液，加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體，得到澄清藍(lán)色溶液，故推斷溶液顯綠色的原因可能是溶液中含有較多Cu（HSO₃）₂．為進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)這種可能性，向少量1mol?L^-1CuSO₄溶液中加入

NaHSO₃或KHSO₃

NaHSO₃或KHSO₃

（填化學(xué)式），得到綠色溶液。