“二氧化碳的實驗室制法”是九年級化學八個基礎實驗之一，某小組在老師的指導下進行了一系列探究實驗。請你一起參與他們的活動，并回答相關問題。
【探究活動一】：探究二氧化碳的制取過程
（1）選用藥品。
按如表進行實驗，取等質量的大理石加入足量酸中（雜質不與酸反應），產生二氧化碳體積隨時間變化曲線如圖1所示：
| 實驗編號 | 藥品 |
| Ⅰ | 塊狀大理石、10%鹽酸溶液 |
| Ⅱ | 塊狀大理石、10%硫酸溶液 |
| Ⅲ | 大理石粉末、10%鹽酸溶液 |
確定用乙對應的藥品制備二氧化碳，相應的化學方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；不用甲對應的藥品，理由是 反應速率太快，不利于氣體的收集
反應速率太快，不利于氣體的收集
；圖中丙反應產生二氧化碳的量明顯偏小的原因可能是 產生的硫酸鈣覆蓋在大理石表面阻止反應進行，藥品沒有消耗完
產生的硫酸鈣覆蓋在大理石表面阻止反應進行，藥品沒有消耗完
。通過實驗Ⅰ、Ⅲ對比可得出結論 反應物接觸面積越大，反應越劇烈
反應物接觸面積越大，反應越劇烈
。（2）搭建裝置
如果組裝一套可控制反應發(fā)生和停止的裝置，應選用圖2中的
bcfg
bcfg
（選填編號）。【探究活動二】：探究能否用排水法收集二氧化碳
實驗一：同學們利用圖3裝置分別用排氣法和排水法收集一瓶二氧化碳。
（3）實驗前需要先將甲裝置中的空氣排盡。其操作是：關閉彈簧夾K1和
K3
K3
；開啟彈簧夾 K2
K2
，打開活塞，滴加稀鹽酸至空氣排盡。檢驗空氣已排盡的方法是 在靠近K2口處放一個燃著的木條，若木條熄滅，則空氣已排盡
在靠近K2口處放一個燃著的木條，若木條熄滅，則空氣已排盡
。（4）將丁和甲相連，可以用排水法收集二氧化碳氣體，管口連接順序是c與
a
a
相連。排水法收集氣體：關閉K1、K2，打開K3，滴入稀鹽酸并開始計時，待水排盡用時28秒。
排氣法收集氣體：關閉K2、K3，打開K1，滴入稀鹽酸并開始計時，待空氣排盡用時15秒。
實驗二：用氧氣傳芯器分別測定排氣法和排水法收集的兩瓶CO，中O2的體積分數(shù)（圖4）。
【結論反思】
兩種方法收集CO2氣體中的氧氣均來自于空氣，如果以氧氣占空氣體積的
1
5
（5）兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分數(shù)的差值是
15.7%
15.7%
；（6）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是
CD
CD
（填字母）。A.排空氣法驗滿時，若瓶口木條熄滅，則瓶中二氧化碳體積分數(shù)為100%
B.圖中用排空氣法收集的氣體中二氧化碳的體積分數(shù)為94.2%
C.圖中用排水法收集的氣體中二氧化碳的體積分數(shù)為87.5%
D.從田中數(shù)據(jù)可推測二氧化碳從水里逸出的速度遠大于溶解在水里的速度
（7）根據(jù)上述實驗分析你認為
能
能
（填“能”或“不能”）用排水法收集二氧化碳。【考點】二氧化碳的實驗室制法；探究二氧化碳的性質．
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；反應速率太快，不利于氣體的收集；產生的硫酸鈣覆蓋在大理石表面阻止反應進行，藥品沒有消耗完；反應物接觸面積越大，反應越劇烈；bcfg；K3；K2；在靠近K2口處放一個燃著的木條，若木條熄滅，則空氣已排盡；a；15.7%；CD；能
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/5 8:0:8組卷：55引用：1難度：0.5
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1．實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示，請回答以下問題。
（1）a儀器名稱。收集氧氣可以選用C，原因是。用高錳酸鉀制氧氣，反應的化學方程式為。
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2，發(fā)生裝置應選用，收集用，CO2的驗滿方法為。發(fā)布：2024/12/8 10:30:2組卷：49引用：4難度：0.5 -
2．實驗室可用如圖裝置制取二氧化碳；已知常溫下CO2灘溶于飽和NaHCO3溶液。
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式。
（2）B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是什么？
（3）利用排飽和NaHCO3溶液法可以收集較純凈的二氧化碳氣體，請將C裝置中的導管補畫完整。發(fā)布：2024/12/25 15:0:2組卷：7引用：2難度：0.6 -
3．用圖-1所示裝置制取干燥的CO2，并對CO2的部分性質進行探究。
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。
（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是。
②裝置C中試劑X應該選用（填字母）。
a.稀H2SO4
b.濃H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并驗滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖-2。
①檢驗裝置D中CO2已經集滿的方法是。
②隨著反應的進行，錐形瓶中壓強降低的原因是。
③反應結束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa說明。
（4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測定反應體系的電導率變化如圖-3所示。（忽略反應前后溶液體積的變化）
【查閱資料】
材料一：溶液的導電能力越強，溶液的電導率越大。
材料二：單位體積溶液中某離子的個數(shù)越多，則該離子的濃度越大，溶液的導電能力越強。相同濃度的不同離子導電能力不同。
材料三：Ca（ OH）2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水時，能反應生成易溶于水的Ca（ HCO3）2，Ca（ HCO3）2在水中能完全解離出Ca2+和。HCO-3
①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導率先逐漸降低的主要原因是。
②反應最終電導率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是、。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：788引用：3難度：0.6