某小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究影響過(guò)氧化氫分解速率的因素。（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，夾持儀器已略去）【猜想與假設(shè)】影響過(guò)氧化氫分解速率的因素可能有溫度、溶液的濃度、催化劑等。
【實(shí)驗(yàn)記錄】同學(xué)們進(jìn)行6組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥
過(guò)氧化氫溶液的濃度（%）	30	30	15	30	30	30
過(guò)氧化氫溶液的體積（mL）	6	x	6	6	6	6
水槽中水的溫度	20	90	70	70	20	20
錐形瓶中的物質(zhì)	…	…	…	…	0.5gNgCl	0.5gFeCl3
60min內(nèi)產(chǎn)生氧氣（mL）	0.0	41.0	4.5	12.1	2.0	650.0

【解釋與結(jié)論】（1）實(shí)驗(yàn)②中應(yīng)加入過(guò)氧化氫溶液的體積x是

6

6

mL。
（2）實(shí)驗(yàn)①～⑥通過(guò)測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積來(lái)比較過(guò)氧化氫的分解速率，還可以通過(guò)測(cè)定

產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時(shí)間

產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時(shí)間

來(lái)比較過(guò)氧化氫的分解速率。
（3）得出“過(guò)氧化氫溶液的濃度越大分解速率越大”結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)是

③④

③④

（填序號(hào)）。
（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①、②、④可得出的結(jié)論是

溫度越高，過(guò)氧化氫分解速率越大

溫度越高，過(guò)氧化氫分解速率越大

。
【反思與評(píng)價(jià)】
（5）同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室制氧氣，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)⑥而不選實(shí)驗(yàn)②的理由是

相同時(shí)間內(nèi)實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生氧氣少；需要加熱；水蒸氣含量高

相同時(shí)間內(nèi)實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生氧氣少；需要加熱；水蒸氣含量高

（答兩點(diǎn)）。
（6）某同學(xué)改用右圖所示裝置代替氣囊完成實(shí)驗(yàn)②，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是

a

a

。
a.將導(dǎo)管伸入量筒，開啟控溫加熱器，滴入過(guò)氧化氫溶液
b.開啟控溫加熱器，將導(dǎo)管伸入量筒，滴入過(guò)氧化氫溶液
c.開啟控溫加熱器，滴入過(guò)氧化氫溶液，等導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡量冒出時(shí)將導(dǎo)管伸入量筒【實(shí)際應(yīng)用定量分】