已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。其提純流程如圖：
（1）第④步操作發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl。
（2）第⑤步操作發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
（3）第⑥步中操作a要用到玻璃棒，其作用是：引流引流。
（4）第⑦步操作滴加足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
【答案】2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；引流；NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：1難度：0.5
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1．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
2．去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：718引用：8難度：0.5 -
3．某同學進行粗鹽提純的實驗，粗鹽中含有泥沙、氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)。
①氯化鎂是易溶于水的白色固體，這屬于氯化鎂的（填“物理性質(zhì)”或“化學性質(zhì)”）。
②天平稱取2.0g粗鹽，用量筒量取7.0mL水。按如圖流程進行實驗。
Ⅰ．上述流程中，操作2的名稱是；操作1、2、3中都使用到的儀器是，該儀器在操作2中的作用是。
Ⅱ．若要計算精鹽的產(chǎn)率，還需補充的操作是。
Ⅲ．若在操作2中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈的前提下，你認為濾液渾濁的原因可能是（寫出一條即可）。
Ⅳ．對粗鹽提純實驗過程，分析正確的是。
A．溶解粗鹽時，加入的水不宜過多，以免影響精鹽的產(chǎn)率
B．粗鹽提純后所得的精鹽是純凈物
C．粗鹽變成精鹽屬于物理變化
D．為得到全部晶體，應(yīng)把水分全部蒸干后，才停止加熱發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：284引用：3難度：0.6
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