氯氣用途廣泛，但在使用時，一般會產(chǎn)生氯化氫，工業(yè)上可用O₂將HCl轉(zhuǎn)化為Cl₂，以提高效益，減少污染，反應為：O₂（g）+4HCl（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）+QkJ（Q＞0）。對該反應達到平衡后，以下分析正確的是（　?。?/h1>

A．增加n（HCl），逆反應速率先減小后增大

B．體積不變加入稀有氣體，對正反應的反應速率影響更大

C．壓強不變加入稀有氣體，對正反應的反應速率影響更大

D．如果平衡常數(shù)K值增大，對正反應的速率影響更大

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：81引用：1難度：0.8

相似題

1．下列條件的變化，是因為吸收能量而增加單位體積內(nèi)的反應物活化分子百分數(shù)致使反應速率加快的是（　?。?/h2>
A．增大濃度 B．增大壓強 C．升高溫度 D．使用催化劑
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：3引用：1難度：0.8
解析
2．在恒溫恒容的容器里進行下列反應：N₂+3H₂?2NH₃，其他條件不變，向容器中充入氬氣，則此反應速率會（　?。?/h2>
A．變大 B．變小 C．不變 D．無法判斷
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：50引用：3難度：0.9
解析

3．下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是（　?。?/h2>

A．Na與水反應時增大水的用量

B．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量

C．在H₂SO₄與NaOH兩溶液反應時，增大壓強

D．將稀H₂SO₄改為98%的濃H₂SO₄與Zn反應制取H₂

發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：9引用：2難度：0.7

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