利用太陽能等可再生能源，通過光催化、光電催化或電解水制氫來進行二氧化碳加氫制甲醇，發(fā)生的主要反應是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）請回答下列有關問題：
（1）若二氧化碳加氫制甲醇反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明該反應進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 BCBC（填標號）。
（2）常壓下，二氧化碳加氫制甲醇反應時的能量變化如圖所示，則該反應的ΔH=-46kJ/mol-46kJ/mol。
（3）在2L恒容密閉容器a和b中分別投入2molCO2和6molH2，在不同溫度下進行二氧化碳加氫制甲醇的反應，各容器中甲醇的物質的量與時間的關系如圖所示。若容器a、容器b中的反應溫度分別為T1、T2，則判斷T1T2（填“＞”“＜”或“=”）。若容器b中改變條件時，反應情況會由曲線b變?yōu)榍€c,則改變的條件是 加入了催化劑加入了催化劑。
（4）工業(yè)上也可利用CO來生產燃料甲醇。已知用CO和CO2制備甲醇的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如表所示：
| 化學反應 | 平衡常數(shù) | 溫度/C | |
| 500 | 800 | ||
| ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
| ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） | K2 | 1.0 | 2.50 |
| ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） | K3 | ||
K1?K2
K1?K2
（用K1、K2表示）。②500℃時測得反應③在某時刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol?L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正
＞
＞
（填“＞”“=”或“＜”）v逆。【答案】BC；-46kJ/mol；加入了催化劑；K1?K2；＞
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：3難度：0.6
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個化學反應有關的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質的物質的量隨反應時間的變化如圖所示。E為該反應的另一種氣態(tài)生成物，且在化學方程式中E的化學計量數(shù)與B的相同。請回答下列問題：
（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態(tài)的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
（5）物質D在反應中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）?bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7