當(dāng)前位置： 2023-2024學(xué)年寧夏銀川市育才中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

已知：
①CH₃OH（g）+
1
2
O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ?mol^-1
②H₂（g）+
1
2
O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
則CH₃OH（g）+
3
2
O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）的△H為（　?。?/h1>

A．+478.7kJ?mol^-1	B．-764.5 kJ?mol^-1
C．-478.7kJ?mol^-1	D．+764.5kJ?mol^-1

【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．

【答案】B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部?jī)?nèi)容及下載

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：55引用：6難度：0.5

相似題

1．已知熱化學(xué)方程式：
Zn（s）+
1
2
O₂（g）═ZnO（s）△H=-351.5kJ?mol^-1；
Hg（l）+
1
2
O₂（g）═HgO（s）△H=-90.84kJ?mol^-1，
則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H為（　?。?/h2>
A．△H=+260.66 kJ?mol^-1 B．△H=-260.66 kJ?mol^-1
C．△H=-442.34 kJ?mol^-1 D．△H=+442.34 kJ?mol^-1
發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.9
解析
2．Ⅰ．乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)．
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C₂H₅OSO₃H），再水解生成乙醇．寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
（2）已知：
甲醇脫水反應(yīng) 2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁═-23.9kJ?mol^-1
甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂═-29.1kJ?mol^-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃═+50.7kJ?mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的△H═

．與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是

．
Ⅱ．甲醇雖然毒性很強(qiáng)，但它是一種清潔燃料，也是一種重要的合成原料．工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測(cè)定：
①在稀硫酸中甲醇被Cr₂O₇^2-氧化成CO₂和H₂O，其反應(yīng)為：CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺═CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O；
②過(guò)量的Cr₂O₇^2-可用Fe²⁺與之完全反應(yīng)，反應(yīng)如下所示：

Cr₂O₇^2-+

Fe²⁺+

H⁺---

Cr³⁺+

Fe³⁺+

H₂O
現(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇，在稀硫酸中與25.0mL 0.2mol/L K₂Cr₂O₇溶液反應(yīng)，多余的K₂Cr₂O₇恰好與9.6mL 1.0mol/LFeSO₄溶液完全反應(yīng)．
（3）請(qǐng)配平第②步中離子方程式（配平系數(shù)依次填寫(xiě)在短線上）．
（4）工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：152引用：1難度：0.1
解析
3．乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法生產(chǎn)．已知：
甲醇脫水反應(yīng)①2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ?mol^-1
甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ?mol^-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH₃CH₂OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ?mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C₂H₄（g）+H₂O（g）?C₂H₅OH（g）△H=

．
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：26引用：1難度：0.5
解析

把好題分享給你的好友吧~~

A．△H=+260.66 kJ?mol^-1	B．△H=-260.66 kJ?mol^-1
C．△H=-442.34 kJ?mol^-1	D．△H=+442.34 kJ?mol^-1

已知：①CH3OH（g）+12O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ?mol-1②H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1則CH3OH（g）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H為（ ?。?/h1>

1．已知熱化學(xué)方程式：Zn（s）+12O2（g）═ZnO（s）△H=-351.5kJ?mol-1；Hg（l）+12O2（g）═HgO（s）△H=-90.84kJ?mol-1，則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H為（ ?。?/h2>

已知：
①CH₃OH（g）+
1
2
O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ?mol^-1
②H₂（g）+
1
2
O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
則CH₃OH（g）+
3
2
O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）的△H為（　?。?/h1>

1．已知熱化學(xué)方程式：
Zn（s）+
1
2
O₂（g）═ZnO（s）△H=-351.5kJ?mol^-1；
Hg（l）+
1
2
O₂（g）═HgO（s）△H=-90.84kJ?mol^-1，
則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H為（　?。?/h2>