試卷征集
加入會員
操作視頻

菁優(yōu)網(wǎng)小藝從家中帶來一包強效清潔劑（成分為過氧碳酸鈉、食用純堿），他將該固體粉末放入茶杯中，加入適量的水，過一會兒，看到有大量氣泡產(chǎn)生，靜置一段時間后，茶杯上的茶垢被清除干凈。同學們對此產(chǎn)生濃厚的興趣，并進行如下探究。
【查閱資料】
（1）過氧碳酸鈉（化學式為2Na2CO3?3H2O2）具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質。
（2）過氧碳酸鈉水溶液中主要含有的微粒為Na+、OH-、CO32-、H2O2和H2O。
【探究活動一】產(chǎn)生的氣體成分是什么？
猜想一：CO2
猜想二：O2，同學們做出以上猜想的依據(jù)是
茶垢中含有酸性物質，會與碳酸根離子反應產(chǎn)生二氧化碳，且該反應為放熱反應，過氧化氫受熱分解生成氧氣
茶垢中含有酸性物質，會與碳酸根離子反應產(chǎn)生二氧化碳，且該反應為放熱反應，過氧化氫受熱分解生成氧氣
。
【進行實驗】
菁優(yōu)網(wǎng) 實驗操作 現(xiàn)象      結論與解釋
在試管口塞上帶導管的橡皮塞，將產(chǎn)生的氣體通入
澄清石灰水
澄清石灰水
中		 無明顯現(xiàn)象 該氣體不是CO2
拔下橡膠塞，向試管中伸入帶火星的小木條
帶火星的木條復燃
帶火星的木條復燃
 該氣體為O2，實驗室用H2O2分解制O2的化學方程式為：
2H2O2
M
n
O
2
2H2O+O2↑
2H2O2
M
n
O
2
2H2O+O2↑
【探究活動二】過氧化氫迅速分解的原因是什么？
【做出猜想】可能是過氧碳酸鈉溶液中的某種微粒對過氧化氫分解有催化作用。
【進行實驗】四支試管中均盛有10毫升5%的過氧化氫溶液，按如圖方案進行實驗。觀察到試管A、D中沒有明顯變化，試管B、C中產(chǎn)生大量氣泡。
【分析討論】
（1）大家認為不需要做A實驗，原因是
過氧化氫溶液中含有水
過氧化氫溶液中含有水
。
（2）對比實驗現(xiàn)象可知：對過氧化氫分解有催化作用的微粒為
碳酸根離子和氫氧根離子
碳酸根離子和氫氧根離子
。
【拓展延伸】
強效清潔劑溶于水后，持續(xù)釋放出大量的活性氧原子，活性氧在水中高速運動，與各種頑固污漬反應，最終達到清潔目的。請根據(jù)如表分析：為使強效清潔劑清潔效果最優(yōu)，溶液的pH值應該控制的范圍是
9.29～10.43
9.29～10.43
。
pH 8.00 8.59 9.29 10.43 11.74
溶解氧（mg/L） 6.88 9.30 13.82 17.57 13.15

【答案】茶垢中含有酸性物質，會與碳酸根離子反應產(chǎn)生二氧化碳，且該反應為放熱反應，過氧化氫受熱分解生成氧氣；澄清石灰水；帶火星的木條復燃；2H2O2
M
n
O
2
2H2O+O2↑；過氧化氫溶液中含有水；碳酸根離子和氫氧根離子；9.29～10.43
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：100引用：3難度：0.5
相似題

  • 1．學習了酸雨及酸的性質后，同學們知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同學們在老師指導下制作了“酸雨形成及危害的模型”來研究酸雨形成的原因及危害，并設計了評價表。圖1是小科制作的模型。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    評價表：
    評價指標 優(yōu)秀 合格 待改進
    指標一 密封性好，能除去大部分污染氣體 密封性好，能除去小部分污染氣體 密封性不好，不能除去污染氣體
    指標二 能通過實驗現(xiàn)象說明煤燃燒產(chǎn)生的氣體是SO2 有實驗現(xiàn)象，但不能說明煤燃燒產(chǎn)生SO2 沒有明顯實驗現(xiàn)象
    指標三 能通過多個實驗現(xiàn)象顯示酸雨的危害 能通過一個實驗現(xiàn)象顯示酸雨的危害 不能通過實驗現(xiàn)象顯示酸雨的危害
    （1）根據(jù)評價表，該模型的指標一可被評為優(yōu)秀。因為該裝置可以除去大部分污染氣體，原因是氫氧化鈉溶液具有
     
    的性質。
    （2）該模型的指標二被評為合格的原因是，煤燃燒還能產(chǎn)生
     
    氣體，也能使浸有紫色石蕊試液的棉花變紅。
    （3）該模型的指標三被評為待改進，于是小科設計了圖2、圖3兩種模型。這兩種改進模型中，圖
     
    的模型能被評為合格。

    發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：14引用：0難度：0.5

  • 2．在小英家的倉庫里，堆放著一袋袋化肥一一碳酸氫銨（ NH4HCO3）。過了一個夏天，小英發(fā)現(xiàn)這種化肥所持有的刺激性氣味變得更濃烈了，有些化肥袋里碳酸氫銨變少了，檢查發(fā)現(xiàn)變少的化肥包裝袋沒有密封，化肥也沒有撒落在地上，更沒有人進過倉庫開袋使用。
    為了探究這些化肥減少的原因，小英在實驗室取了一些碳酸氫銨粉末，放在蒸發(fā)皿中加熱，過一會兒觀察到粉末完全消失，同時也聞到了這種刺激性氣味。粉末為什么會消失呢？
    （1）【提出問題】碳酸氫銨粉末消失的原因是什么？
    （2）【猜想】①碳酸氫銨粉末在不加熱或加熱條件下由固態(tài)變成它的氣態(tài)。②碳酸氫銨在不加熱或加熱條件下發(fā)生分解反應，可能產(chǎn)生的物質有氨氣和一些氧化物。
    （3）【查閱資料】①碳酸氫銨屬于氮肥，不具有升華的性質，說明上述猜想
     
     （填序號）不成立；②氨氣（化學式NH3）具有特殊的刺激性氣味，極易溶于水，其水溶液是堿性，但干燥的氨氣不能使干燥的紅色石蕊試劑變藍；③NO2為紅棕色氣體。NO為無色氣體，在空氣中易發(fā)生反應：2NO+O2═2NO2
    （4）【實驗操作，現(xiàn)象與結論】
    菁優(yōu)網(wǎng)
    實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
    ①取適量碳酸氫銨于試管中加熱，如圖一所示，將干燥的紅色石蕊試紙接近導管口 產(chǎn)生強烈的刺激性氣味，試管壁上有無色液滴且試紙變藍，但未見紅棕色氣體 分解產(chǎn)物中有
     
    ，沒有
     
    ②按如圖二所示裝置繼續(xù)實驗，直到反應完全 澄清石灰水變渾濁 分解產(chǎn)物中有
     
    （5）【應用】①利用氨氣的化學性質，請寫出實驗室檢驗氨氣的方法（寫出實驗操作、現(xiàn)象、結論）：
     
    ；
    ②如果你家里有碳酸氫銨化肥，你應該如何保存？
     
    。

    發(fā)布：2024/11/11 8:0:1組卷：339引用：6難度：0.5

  • 3．酸雨對于環(huán)境的影響很大．某化學活動小組圍繞著酸雨形成的原因展開了相關研究性學習活動．他們查閱資料后知道，酸雨的形成主要是由于某些化石燃料燃燒后的產(chǎn)物中含氮的氧化物（如二氧化氮）和硫的氧化物（如二氧化硫），這些物質溶于水后會生成相應的酸，從而形成酸雨．二氧化硫和水能否發(fā)生化學反應生成相應的酸呢？圍繞著這一問題，他們展開了如下實驗探究．
    提出問題：二氧化硫和水能否發(fā)生化學反應生成相應的酸？
    作出猜想：二氧化硫和水能夠發(fā)生化學反應生成相應的酸．
    查閱資料：
    ①檢驗某物質的成分是否為酸，酸堿指示劑是一種常用的方法．
    ②紫色石蕊試液是一種常用的酸堿指示劑，遇酸會變成紅色．
    設計實驗：他們向水中通入二氧化硫氣體，然后滴入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)試液變紅，得出結論，二氧化硫能夠和水發(fā)生化學反應生成相應酸．
    反思交流：有同學提出疑問，紫色石蕊試液變紅，不一定能證明是二氧化硫和水發(fā)生化學反應生成的酸造成的，也可能是
     
    和水使紫色石蕊試液變紅．
    修改實驗于是，他們又重新設計，進行了如下實驗：取四朵小花，用紫色石蕊試液染成紫色，然后將其烘干成為干燥的紫花，分別按如圖所示裝置進行實驗．請你根據(jù)他們的實驗，完成下列問題：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）實驗A中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是
     
    ，這說明酸可以使紫色石蕊變紅．
    （2）實驗B中紫色小花不變紅，證明
     
    ．
    （3）實驗C中的現(xiàn)象為紫色小花不變紅，證明二氧化硫不能紫色石蕊變紅．
    （4）實驗D中的現(xiàn)象紫色小花變紅，證明二氧化硫和水反應后的生成物是紫色石蕊變紅．
    實驗結論：二氧化硫和水能夠發(fā)生化學反應生成相應的酸．
    總結提升：修改后的實驗方案，運用了
     
    法的思想設計了一組對比實驗，更嚴謹，更有說服力．

    發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者：深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司 | 應用名稱：菁優(yōu)網(wǎng) | 應用版本：4.8.2  |  隱私協(xié)議      第三方SDK     用戶服務條款廣播電視節(jié)目制作經(jīng)營許可證出版物經(jīng)營許可證網(wǎng)站地圖本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳，除本網(wǎng)組織的資源外，版權歸原作者所有，如有侵犯版權，請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù)，本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正