浩瀚的海洋里蘊藏著豐富的資源，可以從海水中獲得鎂和溴等物質。從海水中提取鎂和溴的步驟如圖：
已知：相關物質熔點：
| 物質 | MgO | MgCl2 |
| 熔點/℃ | 2852 | 714 |
原料方便易得
原料方便易得
。（2）“操作1”名稱是
過濾
過濾
。（3）加入試劑a發(fā)生反應的離子方程式為
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
。（4）下列說法正確的是
BC
BC
（填字母）。A．利用蒸餾法實現海水淡化，發(fā)生了化學變化
B．“酸化”的目的之一是與濾液中的堿反應
C．能用熱空氣吹出Br2，是利用了Br2的揮發(fā)性
（5）上述海水提溴的過程經過2次“Br-→Br2”轉化，目的是
富集溴元素
富集溴元素
。（6）試劑b可以選用
稀鹽酸
稀鹽酸
（填名稱）。（7）工業(yè)上電解冶煉金屬鎂，以MgCl2為原料而不用MgO的原因是
MgO熔點很高（2852℃），而MgCl2熔點相對較低714℃，熔融MgO時會耗費大量的能量而增加生產成本
MgO熔點很高（2852℃），而MgCl2熔點相對較低714℃，熔融MgO時會耗費大量的能量而增加生產成本
。【答案】原料方便易得；過濾；2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；BC；富集溴元素；稀鹽酸；MgO熔點很高（2852℃），而MgCl2熔點相對較低714℃，熔融MgO時會耗費大量的能量而增加生產成本
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/25 8:0:9組卷：54引用：1難度：0.6
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1．海水是化學元素的寶庫，從海水中可以提取或生產多種化工原料，如食鹽、氯氣、單質溴、鎂、純堿等，它們在工農業(yè)生產中有著廣泛的用途．根據學過的知識回答下列問題：
（1）某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
①其反應原理為：（用離子方程式表示）．
②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的是．
（2）工業(yè)制得粗硅后，再與氯氣等物質發(fā)生反應，最終得到純硅．請寫出工業(yè)制取粗硅的化學方程式：
（3）金屬鎂被譽為“國防金屬”，若鎂起火，不能用CO2來滅火，其原因可用化學方程式表示為
（4）①若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質，除去雜質的方法是，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質，除去雜質的方法是．發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：11難度：0.5 -
2．海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示：
下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/11/3 6:0:1組卷：50引用：3難度：0.7 -
3．海洋可謂地球的“聚寶盆”，蘊藏著極為豐富的化學資源，如海水中就有80多種元素，氯化物的含量很高。其中，Br和I在陸地上的含量較少，主要是從海洋中提取。
（1）如圖所示為海水綜合利用部分流程，有關說法不正確的是。
A．實驗室進行①的操作需用到得玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
B．②步中加入試劑的順序可以是BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后鹽酸
C．①②③④反應都涉及氧化還原反應
D．④步得到的粗品進行提純時鼓入熱空氣是為了利用Br2易揮發(fā)的性質
（2）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是。
A．1molNH4Cl含有的共價鍵數目為5NA
B．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子數目為NA
C．標準狀況下，11.2L氯氣通入水中，溶液中Cl-和ClO-離子數之和為NA
D．NaBr和NH4Br的混合物中含1molBr-，則混合物中質子數目為46NA
（3）已知HCl還常用于聚氯乙烯的制備，試寫出聚氯乙烯的鏈節(jié)：。
常用的消毒劑有雙氧水、醫(yī)用酒精以及含氯消毒劑。其中含氯消毒劑的家族最龐大、應用最廣泛，其中又以“84消毒液”（有效成分為NaClO）最為人所熟知。
（4）生活中，84消毒液是一種常用消毒劑，用化學方程式表示其生效原理為。
（5）ClO2是一種新型的高效消毒劑。工業(yè)上常用下法制備ClO2（其中HCl起酸性和還原性）：NaClO3+HCl═2ClO2+Cl2++2NaCl
配平上述反應方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數目。
（6）已知SnCl2易水解，實驗室利用SnCl2?2H2O固體配制490mL1mol?L-1SnCl2溶液。下列說法正確的是（雙選）
A．配制溶液時490mL容量瓶需要干燥
B．配制溶液過程中，玻璃棒只起到引流的作用
C．需用電子天平稱量112.850gSnCl2?2H2O固體
D．溶解SnCl2?2H2O固體時需要用鹽酸代替蒸餾水發(fā)布：2024/10/18 1:0:1組卷：18引用：1難度：0.6
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