實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應，設計下表中裝置進行實驗并記錄。
【實驗1】

裝置	實驗現(xiàn)象
	左側裝置電流計指針向右偏轉，燈泡亮 右側裝置電流計指針向右偏轉，鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無色氣泡

（1）實驗1中，電解質溶液為鹽酸，鎂條做原電池的

負

負

極。
【實驗2】將實驗1中的電解質溶液換為NaOH溶液進行實驗2。
（2）該小組同學認為，此時原電池的總反應為2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑，據(jù)此推測應該出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為

計指針偏轉，Al電極將不斷減少，Mg電極上產(chǎn)生大量的氣泡

計指針偏轉，Al電極將不斷減少，Mg電極上產(chǎn)生大量的氣泡

。
實驗2實際獲得的現(xiàn)象如下：

裝置	實驗現(xiàn)象
	ⅰ.電流計指針迅速向右偏轉，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡 ⅱ.電流計指針逐漸向零刻度恢復，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉。鎂條表面開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出

（3）ⅰ中鋁條表面放電的物質是溶解在溶液中的O₂，則該電極反應式為

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

。
（4）ⅱ中“電流計指針逐漸向零刻度恢復”的原因是

Mg放電后生成Mg（OH）₂，附著在鎂條表面，使Mg的放電反應難以發(fā)生，導致指針歸零

Mg放電后生成Mg（OH）₂，附著在鎂條表面，使Mg的放電反應難以發(fā)生，導致指針歸零

。
【實驗3和實驗4】
為了排除Mg條的干擾，同學們重新設計裝置并進行實驗3和實驗4，獲得的實驗現(xiàn)象如下：

編號	裝置	實驗現(xiàn)象
實驗3		電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。
實驗4	煮沸冷卻后的溶液	電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象：約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。

（5）根據(jù)實驗3和實驗4可獲得的正確推論是

ABC

ABC

（填字母序號）。
A．上述兩裝置中，開始時銅片表面得電子的物質是O₂
B．銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關
C．銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H₂
D．由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H⁺在銅片表面得電子
（6）由實驗1～實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應與

另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O₂

另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O₂

等因素有關。