鎘可用于制造體積小和電容量大的電池，可利用銅鎘渣[主要成分為鎘，還含有少量鋅、銅、鐵、鈷（Co）等雜質(zhì)]來制備，工藝流程如圖1。
回答下列問題：
（1）酸浸中，鎘的浸出率結(jié)果如圖2所示。由圖2可知，當(dāng)鎘的浸出率為80%時，所采用的實驗條件為100℃、3h100℃、3h。
（2）濾渣1是銅銅（填名稱），濾渣3的主要成分是Fe（OH）3Fe（OH）3（填化學(xué)式）和MnO2。
（3）除鈷過程中，含Co2+的浸出液中需要加入Zn、Sb2O3產(chǎn)生合金CoSb,發(fā)生的反應(yīng)中Zn與Sb2O3的物質(zhì)的量之比為5：15：1，氧化產(chǎn)物ZnSO4中陰離子的空間構(gòu)型為正四面體正四面體。
（4）除鐵時先加入適量的KMnO4溶液，其目的是將Fe2+氧化為Fe3+將Fe2+氧化為Fe3+；再加入ZnO，調(diào)節(jié)溶液的pH至2.8～7.22.8～7.2。
相關(guān)金屬離子[c0（Mn+）=0.1mol?L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。
| 金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cd2+ |
| 開始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 7.2 |
| 沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 9.5 |
c（Cd2+）==mol/L=2.0×10-8mol/L＜1.0×10-5mol/L，故Cd2+已沉淀完全
K
sp
[
C
d
（
OH
）
2
]
c
2
（
O
H
-
）
2
.
0
×
1
0
-
16
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1
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0
×
1
0
-
4
）
2
c（Cd2+）==mol/L=2.0×10-8mol/L＜1.0×10-5mol/L，故Cd2+已沉淀完全
。（列式計算。已知離子濃度小于1.0×10-5mol?L-1時，即可認(rèn)為該離子已沉淀完全）K
sp
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C
d
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OH
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2
]
c
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2
【答案】100℃、3h；銅；Fe（OH）3；5：1；正四面體；將Fe2+氧化為Fe3+；2.8～7.2；c（Cd2+）==mol/L=2.0×10-8mol/L＜1.0×10-5mol/L，故Cd2+已沉淀完全
K
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C
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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