某學(xué)習(xí)小組在幫助實(shí)驗(yàn)員整理化學(xué)試劑時(shí)發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺的無(wú)色溶液（如圖所示），經(jīng)實(shí)驗(yàn)員分析可知原瓶溶液中的溶質(zhì)可能是 NaHCO₃、NaOH、Na₂CO₃、NaCl中的一種，請(qǐng)你對(duì)該試劑作出猜想并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
【提出問(wèn)題】這瓶試劑是什么溶液？
【猜想與假設(shè)】
甲猜想：NaHCO₃溶液
乙猜想：NaOH溶液
丙猜想：Na₂CO₃溶液
丁猜想：NaCl溶液
【查閱資料】上述四種物質(zhì)相關(guān)信息如下

物質(zhì)	NaHCO3	NaOH	Na2CO3	NaCl
常溫下溶解度/g	9.6	109	21.5	36
常溫下稀溶液的pH	9	13	11	7

【實(shí)驗(yàn)探究1】取瓶中溶液少許于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅。
【實(shí)驗(yàn)探究2】另取瓶中溶液少許于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生生氣泡。
【實(shí)驗(yàn)分析】通過(guò)【實(shí)驗(yàn)探究1】可知

丁

丁

同學(xué)的猜想一定錯(cuò)誤。
甲同學(xué)仔細(xì)分析四種物質(zhì)的相關(guān)信息表后發(fā)現(xiàn)自己的猜想錯(cuò)誤，他的理由是

在該溫度下，碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%

在該溫度下，碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%

。
丙同學(xué)分析【實(shí)驗(yàn)探究2】并結(jié)合以上同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，認(rèn)為原瓶溶液是Na₂CO₃溶液。
【實(shí)驗(yàn)探究2】中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

。
【討論質(zhì)疑】乙認(rèn)為以上同學(xué)分析有漏洞，需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確定，于是又進(jìn)行了如下探究。
【實(shí)驗(yàn)探究3】在【實(shí)驗(yàn)探究1】試管中的紅色溶液中滴加過(guò)量氯化鈣溶液（中性），充分反應(yīng)后，試管中溶液仍呈紅色，但有白色沉淀產(chǎn)生。
【得出結(jié)論】通過(guò)【實(shí)驗(yàn)探究3】可證明這瓶試劑為

氫氧化鈉

氫氧化鈉

溶液，但已經(jīng)部分變質(zhì)。
【反思與拓展】學(xué)習(xí)小組反思了這瓶試劑因?yàn)?!--BA-->

敞口放置

敞口放置

而變質(zhì)，得出了該溶液正確的保存方法，若要除去該溶液變質(zhì)部分所采用的方法是

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。