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最近,個別國家在南海問題上發(fā)表錯誤言論,但是中國人民有能力捍衛(wèi)國家領海主權(quán).南海資源豐富,海水開發(fā)利用的部分過程如圖甲所示.
(1)在海水獲得淡水的諸多方法中,歷史最久,技術(shù)和工藝也比較成熟,但成本較高的方法是
蒸餾法
蒸餾法

(2)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富分碘元素,碘元素以離子的形式存在.實驗室中模擬從海帶提取碘的流程如圖乙所示.
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i.將海帶放在如圖丙所示的儀器中灼燒,該儀器的名稱為
坩堝
坩堝
.指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱①
過濾
過濾

ii.寫出過程②中有關(guān)反應的離子方程式
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

iii.提取碘的過程③中可提供選擇的有機試劑為
b
b

a.酒精、四氯化碳   b.四氯化碳、苯    c.汽油、醋酸
(3)從苦鹵中提溴常用空氣吹氣法.其過程如圖丁所示:
i.第①步和第③步發(fā)生的離子方程式相同,均生成Br2,那么該方法中還需第②③步,其目的是
富集溴
富集溴

ii.吸收塔中吸收劑A是
c
c

a.NaOH    b.Ca(OH)2    c.SO2
(4)工業(yè)生產(chǎn)中,由苦鹵提溴后的溶液可得到金屬Mg.
i.向苦鹵提溴之后的溶液中加入沉淀劑,該沉淀劑可選用
b
b

a.NaOH     b.Ca(OH)2    c.KOH
ii.由無水MgCl2冶煉金屬Mg的化學方程式為
MgCl2(熔融)
通電
Mg+Cl2
MgCl2(熔融)
通電
Mg+Cl2

【考點】海水淡化
【答案】蒸餾法;坩堝;過濾;2I-+2H++H2O2=I2+2H2O;b;富集溴;c;b;MgCl2(熔融)
通電
Mg+Cl2
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:15引用:1難度:0.3
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  • 1.海洋是一座巨大的化學資源寶庫,如圖是從海水中提取若干種化學物質(zhì)的流程圖,則下列說法正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/8/17 17:0:1組卷:49引用:7難度:0.9
  • 2.廣西北部灣擁有豐富的海洋資源.關(guān)注海洋健康,守護蔚藍星球,是每個公民義不容辭的責任?;诤KY源開發(fā)的氯堿工業(yè)、海水提鎂等工業(yè)蓬勃發(fā)展。如圖1是海水綜合利用的部分流程圖,據(jù)圖回答問題:
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    (1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中不涉及氧化還原反應的是:
     
    。
    (2)粗鹽中含Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì),為除去以上雜質(zhì)離子,可加入足量的①Na2CO3溶液②溶BaCl2液③NaOH溶液過濾后加入稀鹽酸,以上操作順序錯誤的是
     
    (填字母)。
    A.①②③
    B.②①③
    C.②③①
    D.③②①
    檢驗提純后的溶液中是否還存在SO42-的操作是
     
    。
    (3)步驟Ⅱ是侯氏制堿法的重要步驟,即將二氧化碳通入氨化的飽和食鹽水中,使溶解度小的碳酸氫鈉從溶液中析出,寫出該反應的化學方程式
     
    。
    (4)圖中制漂白粉的反應中,消耗標準狀況下11.2LCl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
     
    NA。
    (5)圖中虛框提鎂的過程中,沒有涉及的化學反應類型是
     
    (填字母)。
    A.化合反應
    B.分解反應
    C.復分解反應
    D.置換反應
    (6)空氣吹出的Br2可以采用純堿溶液吸收,吸收后得到NaBr和NaBrO3溶液,同時有CO2放出,該反應的離子方程式是
     

    (7)圖2是實驗室蒸餾裝置圖,可利用此裝置將海水淡化,該裝置中有一處錯誤,該錯誤之處是
     

    發(fā)布:2024/11/13 8:0:1組卷:35引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.海洋是地球上最大的資源寶庫,海水淡化及海水資源的綜合利用具有重要意義?;卮鹣铝袉栴}:
    (1)用蒸餾法將海水淡化的裝置如圖,冷凝管的進水口是
     
    (填“a”或“b”)。
    (2)海水提溴技術(shù)涉及反應:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4是利用了Br2
     
    (填“氧化性”或“還原性”)。
    (3)粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、
    S
    O
    2
    -
    4
    等雜質(zhì)離子,正確的除雜操作順序為
     
    。
    ①加入稍過量的BaCl2溶液;
    ②加入稍過量的Na2CO3溶液;
    ③加入適量的稀鹽酸;
    ④加入稍過量的NaOH溶液;
    ⑤過濾。
    A.④①②③⑤
    B.②①④⑤③
    C.①②⑤③④
    D.①④②⑤③
    (4)用電解熔融氯化鎂的方法可制取鎂,該反應為
     
    ;檢驗MgCl2溶液中是否含有NaCl殘留的方法是
     
    。

    發(fā)布:2024/7/25 8:0:9組卷:6引用:1難度:0.7
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