當前位置： 2021-2022學年黑龍江省大慶市薩爾圖區(qū)萬寶學校九年級（上）期末化學試卷> 試題詳情

某興趣小組發(fā)現(xiàn)了一包敞口放置的堿石灰樣品，為探究其成分，同學們在實驗室對這包堿石灰樣品展開了探究。
【查閱資料】1.堿石灰是由CaO和NaOH固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體。
2.熟石灰微溶于水，且溶于水放出的熱量很少可以忽略不計。BaCl₂溶液顯中性。
【提出猜想】根據(jù)資料，同學們分析堿石灰樣品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）₂、CaCO₃和①
Na₂CO₃
Na₂CO₃
。
【實驗探究】小組討論后設計如下實驗進行探究：

實驗步驟及操作實驗現(xiàn)象結(jié) 論

（1）取部分該樣品于試管中，加少量水無明顯放熱現(xiàn)象堿石灰樣品中不含CaO
和②
NaOH
NaOH
。

（2）繼續(xù)加足量水，振蕩，靜置產(chǎn)生白色沉淀樣品中一定含有CaCO₃

（3）從步驟（2）的試管中取少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀

（4）將步驟（3）所得物質(zhì)過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液溶液變紅色

【思考與分析】小杰同學經(jīng)過分析認為步驟（2）的結(jié)論不準確，原因是③
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
（用化學方程式表示）。
【解釋與結(jié)論】通過以上探究與分析：可以得出該堿石灰樣品一定含有的物質(zhì)是④
Na₂CO₃、Ca（OH）₂
Na₂CO₃、Ca（OH）₂
；實驗探究步驟（4）所得溶液中除酚酞外還含有的溶質(zhì)有⑤
NaOH、NaCl、BaCl₂
NaOH、NaCl、BaCl₂
。
【表達與交流】請寫出氫氧化鈉變質(zhì)反應的化學方程式⑥
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
。

【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；生石灰的性質(zhì)與用途；堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【答案】Na₂CO₃；NaOH；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；Na₂CO₃、Ca（OH）₂；NaOH、NaCl、BaCl₂；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：2難度：0.7

相似題

1．生石灰的化學式為CaO，它是一種白色固體，易與水反應變成熟石灰并放出大量的熱。將生石灰放在空氣中一段時間后，會發(fā)現(xiàn)固體顆粒黏在一起成為塊狀。
（1）根據(jù)所學可知。白色固體可能是CaO、Ca（OH）₂、

中的一種或幾種。
（2）對確定其組成，進行了下列實驗：
實驗1：取樣品于試管中，加水溶解，發(fā)現(xiàn)試管外壁發(fā)熱，試管底部有白色固體。
實驗2：將實驗1中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中通入

氣體，發(fā)現(xiàn)濾液變渾出。
實驗3：取少量實驗2中的濾渣，加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解。并有氣泡產(chǎn)生。
（3）同學們經(jīng)過討論，認為溶液中一定含有Ca（OH）₂，樣品中不一定含有Ca（OH）₂。理由可用化學方程式表示為

。
（4）若證明實驗2溶液中Ca（OH）₂的存在，選用下列物質(zhì)中的

也可達到實驗目的。
A.稀硝酸
B.酚酞溶液
C.碳酸鈉溶液
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：1引用：0難度：0.4
解析
2．鈣是人體中含量最多的金屬元素，鈣的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。某化學興趣小組對一些含鈣的物質(zhì)進行探究。
【溫故知新】
（1）在①CaCO₃、②CaO、③Ca（OH）₂三種物質(zhì)中能作為補鈣劑的有

（填序號）。
（2）CaO常用作食品干燥劑，其干燥原理是

（用化學方程式表示）。
【提出問題】
興趣小組用石灰石和鹽酸制取一瓶CO₂，驗滿后，將澄清石灰水倒入集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)沒有變渾濁。澄清石灰水為什么沒有變渾濁？
【查閱資料】
a.CO₂過量時，CaCO₃沉淀會轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ca（HCO₃）₂；
b.Ca（HCO₃）₂
△

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
c.AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，AgCl不溶于稀硝酸。
【進行實驗】
（3）興趣小組分別進行了下面的實驗尋找原因：
①取少量所得澄清溶液加入試管中，加熱溶液，觀察到

，證明溶液中沒有Ca（HCO₃）₂。
②用原藥品繼續(xù)制取 CO₂，將氣體通入盛有

溶液的試管中，再加稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀。由此分析出，石灰水不渾濁的原因是

。
【交流討論】
（4）若要收集到純凈、干燥的CO₂，需將混合氣體依次通入飽和碳酸氫鈉溶液和

。
【拓展延伸】
（5）電石的主要成分是碳化鈣（CaC₂），與水反應生成一種可燃性氣體乙炔（化學式為C₂H₂）和一種常見的堿，請寫出上述反應的化學方程式

將少量固體放入水中，滴加酚酞試液，酚酞變?yōu)?

色。
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：48引用：3難度：0.5
解析
3．乙炔（化學式為C₂H₂）是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉(zhuǎn)化成多種化合物．乙炔氣體和氧氣反應能產(chǎn)生高溫火焰（氧炔焰），工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬構(gòu)件．現(xiàn)在讓我們一起對乙炔燃燒（氧炔焰）的產(chǎn)物進行探究．
【查閱資料】當還原性氣體中混有水蒸氣時，則難以還原氧化銅．
【提出問題】乙炔燃燒的產(chǎn)物中除水外主要還有哪些物質(zhì)？
【假設與猜想】猜想：①一定有

；②可能有一氧化碳．
【實驗設計】根據(jù)上述兩種物質(zhì)的猜想設計如下實驗：
（1）在氧炔焰上方罩一個內(nèi)壁附著有

的大燒杯，觀察現(xiàn)象．
（2）將乙炔燃燒的產(chǎn)物依次通入足量的澄清石灰水和足量的濃硫酸，將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，若氧化銅變紅，說明有（填寫化學式）

．
【證據(jù)與結(jié)論】
實驗（1）：觀察到燒杯內(nèi)壁附著的

，則猜想①成立．反應的化學方程式為：

．
實驗（2）：若氧化銅變紅，則猜想②成立．
【分析與交流】實驗（2）時，若將乙炔燃燒的產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水，再將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，此時氧化銅不變紅，能否證明猜想②不成立？

（填“能”或“不能”）．
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：86引用：3難度：0.1
解析

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實驗步驟及操作	實驗現(xiàn)象	結(jié) 論
（1）取部分該樣品于試管中，加少量水	無明顯放熱現(xiàn)象	堿石灰樣品中不含CaO 和② NaOH NaOH 。
（2）繼續(xù)加足量水，振蕩，靜置	產(chǎn)生白色沉淀	樣品中一定含有CaCO₃
（3）從步驟（2）的試管中取少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過量BaCl₂溶液	產(chǎn)生白色沉淀
（4）將步驟（3）所得物質(zhì)過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液	溶液變紅色