為紀(jì)念門捷列夫編制化學(xué)元素周期表150周年,聯(lián)合國大會將2019年指定為“化學(xué)元素周期表國際年”。如表為元素周期表的一部分,表中的每個序號代表一種元素。
族 周期 |
ⅠA | 0 | ||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)⑦⑧⑨三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
(填化學(xué)式)。(2)③⑥⑨三種元素的簡單離子半徑由大到小排序為
Cl->O2->A13+
Cl->O2->A13+
(填離子符號)。(3)元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑥的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為
2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
。(4)從原子結(jié)構(gòu)的角度分析④與⑤的金屬性強(qiáng)弱:
Na原子半徑比Mg大,原子核對最外層電子的吸引力較弱,更容易失電子,故Na的金屬性比Mg的強(qiáng)
Na原子半徑比Mg大,原子核對最外層電子的吸引力較弱,更容易失電子,故Na的金屬性比Mg的強(qiáng)
。(5)②、⑦的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是
NH3
NH3
(填化學(xué)式),判斷依據(jù)是 非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定
非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定
。【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用.
【答案】HClO4;Cl->O2->A13+;2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;Na原子半徑比Mg大,原子核對最外層電子的吸引力較弱,更容易失電子,故Na的金屬性比Mg的強(qiáng);NH3;非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定
【解答】
【點(diǎn)評】
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