我省的海水資源豐富,海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子.合理利用資源和保護(hù)環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證.
(1)海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂,無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料.試寫出由無水氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式MgCl2 通電 Mg+Cl2↑MgCl2 通電 Mg+Cl2↑.
(2)某化工廠生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生含有Cu2+和Pb2+的污水.排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,根據(jù)如表數(shù)據(jù),你認(rèn)為投入Na2SNa2S(選填“Na2S”或“NaOH”)效果更好.
通電
通電
難溶電解質(zhì) | Cu(OH)2 | CuS | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 4.8×10-20 | 6.3×10-36 | 1.2×10-15 | 1.0×10-28 |
①天然海水的pH≈8,試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
(任寫一個).②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施,進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示.請你根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果,就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率,提出一條合理化建議:
降低含硫煙氣溫度(或流速)
降低含硫煙氣溫度(或流速)
.③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3、HSO3-等分子或離子,氧氣氧化的化學(xué)原理是
2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-
2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-
(任寫一個化學(xué)方程式或離子方程式).氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放,該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+)
中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+)
.【答案】MgCl2 Mg+Cl2↑;Na2S;CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;降低含硫煙氣溫度(或流速);2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-;中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+)
通電
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:8引用:1難度:0.5
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1.認(rèn)識和利用SO2的性質(zhì)可有效防治SO2對環(huán)境的污染,并實(shí)現(xiàn)SO2的綜合利用。某研究團(tuán)隊(duì)提出的SO2煙氣脫硫工藝流程如圖,該流程中脫硫劑反復(fù)循環(huán),可實(shí)現(xiàn)對煙氣中SO2的持續(xù)脫除。已知:脫硫塔中發(fā)生的主要反應(yīng)為2CaS+3SO2=2CaSO3+3S、2CaSO3+O2=2CaSO4。下列有關(guān)說法錯誤的是( ?。?br />
發(fā)布:2024/11/21 13:0:1組卷:81引用:1難度:0.7 -
2.自然界“酸雨”形成的原因主要是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/11/16 8:0:2組卷:24引用:1難度:0.7 -
3.關(guān)于酸雨的說法正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:16引用:1難度:0.9
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