硫酸羥胺[（NH3OH）2SO4]為無色晶體，易溶于水，在農(nóng)藥、醫(yī)藥行業(yè)中有廣泛用途，合成硫酸羥胺的流程如圖：
模擬上述流程的實驗裝置如圖（夾持裝置與加熱裝置省略）：
已知：羥胺（NH2OH）為白色片狀晶體，受熱易分解。
注：亞硝酸銨化學式為NH4NO2。
（1）K3所在的儀器的優(yōu)點為 平衡氣壓，液體能順利留下平衡氣壓，液體能順利留下，盛裝的液體為 70%的硫酸（或較濃的硫酸）70%的硫酸（或較濃的硫酸）。
（2）A中發(fā)生的反應有 4NH3+5O2催化劑 Δ
4NO+6H2O、2NO+O2=2NO24NH3+5O2催化劑 Δ
4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2。
（3）開始實驗時，應最先打開 K1K1（填“K1”、“K2”、“K3”）。
（4）流程步驟1的化學方程式為 NO+NO2+（NH4）2CO3=2NH4NO2+CO2NO+NO2+（NH4）2CO3=2NH4NO2+CO2。
（5）為分離（NH3OH）2SO4和（NH4）2SO4，向二者混合溶液中加入氨水，生成NH2OH?H2O，說明堿性較強的是 NH3?H2ONH3?H2O（填“NH2OH?H2O”或“NH3?H2O”）；再加入甲醇，析出 （NH4）2SO4（NH4）2SO4（填化學式）晶體，析出該晶體的原因是 甲醇的極性較小，降低了（NH4）2SO4在水中的溶解度甲醇的極性較小，降低了（NH4）2SO4在水中的溶解度過濾，濾液經(jīng) 減壓減壓（填“常壓”或“減壓”）蒸餾后，加入硫酸，得到硫酸羥胺產(chǎn)品。
4
N
H
3
+
5
O
2
催化劑 |
Δ |
4
NO
+
6
H
2
O
4
N
H
3
+
5
O
2
催化劑 |
Δ |
4
NO
+
6
H
2
O
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】平衡氣壓，液體能順利留下；70%的硫酸（或較濃的硫酸）；
、2NO+O2=2NO2；K1；NO+NO2+（NH4）2CO3=2NH4NO2+CO2；NH3?H2O；（NH4）2SO4；甲醇的極性較小，降低了（NH4）2SO4在水中的溶解度；減壓
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N
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/8 8:0:9組卷：7引用：2難度：0.6
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應結(jié)束后將反應液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當分水器全部被水充滿時，停止反應
（4）簡述步驟Ⅱ中反應液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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