我國(guó)提出2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，彰顯了負(fù)責(zé)任大國(guó)的作為與擔(dān)當(dāng)。實(shí)現(xiàn)碳中和有多種途徑。
（1）礦物質(zhì)碳化封存：其反應(yīng)之一是氧化鎂與CO₂反應(yīng)生成碳酸鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MgO+CO₂=MgCO₃

MgO+CO₂=MgCO₃

。
（2）海洋封存：原理是利用CO₂在水等溶劑中的溶解性來(lái)吸收CO₂。
某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置探究CO₂在水和食鹽水（模擬海水）中的溶解情況：在相同條件下，分別用排水法、排食鹽水法收集CO₂，待收集100mLCO₂后，移出導(dǎo)管，每隔一段時(shí)間觀察并記錄量筒內(nèi)CO₂體積。
重復(fù)實(shí)驗(yàn)，所測(cè)數(shù)據(jù)平均值如下表：

時(shí)間/h	0	0.5	6	12	24	48
排水法時(shí)CO2體積/mL	100	98.5	85.5	77	66	59
排食鹽水法時(shí)CO2體積/mL	100	99	93	90.5	89	88

①發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

。
②由上表數(shù)據(jù)分析：
a.相同條件下，等體積的水和食鹽水吸收CO₂更多的是

水

水

（填“水”或“食鹽水”）。
b.能用排水法收集CO₂的理由是

二氧化碳溶于水的速度遠(yuǎn)小于二氧化碳產(chǎn)生的速度

二氧化碳溶于水的速度遠(yuǎn)小于二氧化碳產(chǎn)生的速度

。