氣體的制取是初中化學(xué)的重要內(nèi)容。
實(shí)驗(yàn)一：研究氧氣的制取
（1）寫出有標(biāo)號(hào)的儀器名稱：①酒精燈酒精燈，②分液漏斗分液漏斗。
（2）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳制氧氣選用的發(fā)生裝置是 BB（填序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。
實(shí)驗(yàn)二：研究二氧化碳的制取
（3）選用藥品。按如表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取等質(zhì)量的同種大理石加入足量酸中（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），產(chǎn)生二氧化碳的體積隨時(shí)間變化曲線如圖2所示
M
n
O
2
M
n
O
2
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 藥品 |
| Ⅰ | 塊狀大理石、10%稀硫酸 |
| Ⅱ | 塊狀大理石、7%稀鹽酸 |
| Ⅲ | 粉狀大理石、7%稀鹽酸 |
丙
丙
（選填“甲”、“乙”或“丙”）。小組同學(xué)決定用實(shí)驗(yàn)Ⅱ的藥品制取二氧化碳?xì)怏w，不用實(shí)驗(yàn)Ⅲ藥品制備二氧化碳的原因是 粉狀大理石與稀鹽酸接觸面積大，反應(yīng)速率太快
粉狀大理石與稀鹽酸接觸面積大，反應(yīng)速率太快
。（4）選擇發(fā)生裝置。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)在制取二氧化碳時(shí)想要控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，應(yīng)選擇圖1中的
C
C
作發(fā)生裝置。（5）選擇收集方法。已知：二氧化碳在不同溶劑中的溶解度如表。
| 物質(zhì)種類 | 水 | 酒精 | 飽和NaHCO3溶液 |
| 每毫升液體中溶解二氧化碳的體積 | 1mL | 3.6mL | 幾乎不溶 |
①選擇時(shí)首先排除酒精的原因是
相同條件下，二氧化碳在酒精中溶解性最強(qiáng)
相同條件下，二氧化碳在酒精中溶解性最強(qiáng)
。②最終選擇的液體是
飽和NaHCO3溶液
飽和NaHCO3溶液
。③用如圖裝置來收集二氧化碳?xì)怏w，氣體從
b
b
（填“a”或“b”）口通入。（6）定量計(jì)算。雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。小明同學(xué)為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行計(jì)算。將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后放入錐形瓶里，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)（假設(shè)其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。
測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖4所示：
【數(shù)據(jù)處理】
（1）生成的二氧化碳質(zhì)量為
4.4g
4.4g
。（2）請(qǐng)幫小明計(jì)算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫出計(jì)算過程。
【答案】酒精燈；分液漏斗；B；2H2O2 2H2O+O2↑；丙；粉狀大理石與稀鹽酸接觸面積大，反應(yīng)速率太快；C；相同條件下，二氧化碳在酒精中溶解性最強(qiáng)；飽和NaHCO3溶液；b；4.4g
M
n
O
2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：200引用：1難度：0.5
相似題
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1．實(shí)驗(yàn)室制取氣體所需的裝置如圖所示，請(qǐng)回答以下問題。
（1）a儀器名稱。收集氧氣可以選用C，原因是。用高錳酸鉀制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取CO2，發(fā)生裝置應(yīng)選用，收集用，CO2的驗(yàn)滿方法為。發(fā)布：2024/12/8 10:30:2組卷：49引用：4難度：0.5 -
2．用圖-1所示裝置制取干燥的CO2，并對(duì)CO2的部分性質(zhì)進(jìn)行探究。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是。
②裝置C中試劑X應(yīng)該選用（填字母）。
a.稀H2SO4
b.濃H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并驗(yàn)滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖-2。
①檢驗(yàn)裝置D中CO2已經(jīng)集滿的方法是。
②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，錐形瓶中壓強(qiáng)降低的原因是。
③反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶中的壓強(qiáng)保持在40kPa說明。
（4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測(cè)定反應(yīng)體系的電導(dǎo)率變化如圖-3所示。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）
【查閱資料】
材料一：溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，溶液的電導(dǎo)率越大。
材料二：單位體積溶液中某離子的個(gè)數(shù)越多，則該離子的濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。相同濃度的不同離子導(dǎo)電能力不同。
材料三：Ca（ OH）2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水時(shí)，能反應(yīng)生成易溶于水的Ca（ HCO3）2，Ca（ HCO3）2在水中能完全解離出Ca2+和。HCO-3
①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導(dǎo)率先逐漸降低的主要原因是。
②反應(yīng)最終電導(dǎo)率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是、。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：788引用：3難度：0.6 -
3．實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取二氧化碳；已知常溫下CO2灘溶于飽和NaHCO3溶液。
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是什么？
（3）利用排飽和NaHCO3溶液法可以收集較純凈的二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)將C裝置中的導(dǎo)管補(bǔ)畫完整。發(fā)布：2024/12/25 15:0:2組卷：7引用：2難度：0.6