工業(yè)上以CH₄為原料制備H₂的原理為CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H＞0。在一定條件下向a、b兩個(gè)恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1mol CH₄（g）和1.1mol H₂O（g），測(cè)得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線分別為a和b。已知容器a、b的體積均為10L，容器a的溫度為T_a容器b的溫度為T_b，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h1>

A．容器a中CH₄從反應(yīng)開(kāi)始到恰好平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為0.025mol?L^-1?min^-1

B．a(chǎn)、b兩容器的溫度可能相同

C．在達(dá)到平衡前，容器a的壓強(qiáng)逐漸增大

D．該反應(yīng)在T_a溫度下的平衡常數(shù)為27

【答案】B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：64引用：9難度：0.5

相似題

1．五氧化二氮（化學(xué)式：N₂O₅）又稱硝酐，是硝酸的酸酐，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0。某溫度下，向恒容密閉容器中充入N₂O₅，發(fā)生上述反應(yīng)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

時(shí)間/s 0 500 1000 1500

c（N₂O₅）/mol?L^-1 5.00 3.52 2.50 2.50

A．0～1000s內(nèi)，ν（O₂）=2.5×10^-3mol?L^-1?s^-1

B．當(dāng)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=125

D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，加入合適的催化劑，△H變大

發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：4引用：2難度：0.5

A．表格中a=0.030

B．該反應(yīng)為2級(jí)反應(yīng)

C．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=1.0×10^-2mol?L^-1?min^-1

D．保持其他條件不變，若起始濃度為0.200mol?L^-1，則半衰期為100min

發(fā)布：2024/11/13 9:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

A．0～1000s內(nèi)，v（NO₂）=2.5×10^-3mol?L^-1?s^-1

B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器中O₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，加入合適的催化劑，△H變小

D．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=125

發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：34引用：5難度：0.6

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時(shí)間/s	0	500	1000	1500
c（N₂O₅）/mol?L^-1	5.00	3.52	2.50	2.50

t/min	0	20	40	60	80	100
c（N₂O）/（mol?L^-1）	0.100	0.080	0.060	a	0.020	0