鐵元素與人類關(guān)系密切。
（1）用足量一氧化碳還原10g鐵礦石樣品（含氧化鐵80%，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。實驗裝置如圖1。
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①實驗時，試管a內(nèi)參加反應(yīng)的物質(zhì)是 CO、Fe2O3CO、Fe2O3。（填化學(xué)式）
②處理尾氣的反應(yīng)是 2CO+O2 點燃 2CO22CO+O2 點燃 2CO2。（填化學(xué)方程式）
③樣品中氧化鐵的質(zhì)量是 88g,理論上最多可以得到鐵 5.65.6g。
（2）為比較金屬甲和鐵的活動性，用圖2裝置進(jìn)行實驗，結(jié)果如圖3所示。實驗中氫氣的濃度越大，說明生成的氫氣越多。在化合物中甲元素顯+2價。
①鐵粉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
②金屬活動性：金屬甲 ＞＞鐵。（填“＞”“=”或“＜”）
③相對原子質(zhì)量：甲元素 ＞＞鐵元素。（填“＞”“=”或“＜”）
（3）氫氧化鐵可用于生產(chǎn)顏料、藥物。請設(shè)計氧化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的一種方案：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl。（依次寫出化學(xué)方程式）
點燃
點燃
【答案】CO、Fe2O3；2CO+O2 2CO2；8；5.6；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；＞；＞；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
點燃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：181引用：1難度：0.3
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1．某化學(xué)興趣小組用以下裝置探究煉鐵的原理．
（1）加熱Fe2O3之前要先通一會兒CO，目的是．
（2）方框中連接的是C和D，導(dǎo)管接口的連接順序為a→（?。?!--BA-->）→（?。绻麑?dǎo)管連接錯誤，后果是．
（3）玻璃管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，用這種方法“煉”得的鐵與工業(yè)上煉出的生鐵在組成上的最大區(qū)別是．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：198引用：5難度：0.3 -
2．如圖是某化學(xué)課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計的探究工業(yè)煉鐵原理及產(chǎn)物驗證的實驗，其中A裝置的作用是將二氧化碳和炭粉在高溫下轉(zhuǎn)化為一氧化碳，看圖回答下列問題：
（1）寫出裝置A玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）寫出裝置B玻璃管中的實驗現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；氧化鐵在該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
（3）實驗過程中，應(yīng)先點燃裝置中的酒精噴燈。
（4）要驗證B中產(chǎn)生的氣體，還需要在A、B之間增加裝置（填“D”或“E”）。
（5）整套裝置還有一個明顯的不足之處是：。發(fā)布：2024/12/25 14:0:2組卷：146引用：2難度：0.8 -
3．一氧化碳還原氧化鐵的微型實驗裝置如圖所示，請回答下列問題：
（1）寫出A處反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（2）B處澄清石灰水的作用是。發(fā)布：2024/12/25 12:30:1組卷：51引用：3難度：0.8
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