銅的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要地位。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。
Ⅰ．納米級(jí)Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，表為制取Cu₂O的三種方法：

方法a	用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2（NaOH過(guò)量）制備Cu2O
方法b	用肼（N2H4）加熱還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O，同時(shí)放出N2
方法c	用炭粉在1000℃以上還原CuO制備Cu2O，同時(shí)放出CO

（1）寫出方法a的化學(xué)方程式

CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Cu（OH）₂+NaOH

加熱

CH₂OH（CHOH）₄COONa+Cu₂O↓+3H₂O

CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Cu（OH）₂+NaOH

加熱

CH₂OH（CHOH）₄COONa+Cu₂O↓+3H₂O

。
（2）已知：
①2Cu（s）+

1

2

O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ?mol^-1
②C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
③CuO（s）═Cu（s）+

1

2

O₂（g）△H=+157kJ?mol^-1
寫出方法c反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

C（s）+2CuO（s）

1000

℃

以上

Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ?mol^-1

C（s）+2CuO（s）

1000

℃

以上

Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ?mol^-1

。
（3）在相同的密閉容器中，用上表方法制得的三種Cu₂O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H₂O（g）

光照

C

u

2

O

2H₂（g）+O₂（g）△H＞0．水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如表所示：

序號(hào)	t/min c/mol?L-1 T/℃	0	10	20	30	40	50
ⅰ	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
ⅱ	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
ⅲ	T2	0.100	0.0960	0.0930	0.0900	0.0900	0.0900

對(duì)比上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可獲得的結(jié)論：
 ①催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)ⅰ

＜

＜

實(shí)驗(yàn)ⅱ（填“＞”、“＜”“=”，下同）。
 ②T₁

＜

＜

T₂。
Ⅱ．在2L的恒溫密閉容器中通入5mol O₂并加入足量Cu₂S發(fā)生反應(yīng)：Cu₂S（s）+O₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）△H₁=-271.4kJ/mol,反應(yīng)過(guò)程中某氣體的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示。
（4）反應(yīng)前2min平均反應(yīng)速率v（SO₂）=

0.5 mol/（L?min）

0.5 mol/（L?min）

；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

1.5

1.5

。若保持溫度不變向平衡體系中再通入1mol O₂，達(dá)到新平衡后氧氣的體積分?jǐn)?shù)

等于

等于

（填“大于”、“小于”或“等于”）原平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)。