某化學(xué)小組模擬濕法技術(shù)，利用廢舊印刷電路板，探究回收銅和制取膽礬的實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)流程簡(jiǎn)圖如圖。
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）Cu的價(jià)電子排布圖為
。
（2）反應(yīng)①中，將廢舊印刷電路板中的Cu氧化為+2價(jià)Cu的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）H2O2H2O2；在其中加入（NH4）2SO4的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，從而防止銅元素轉(zhuǎn)化為氫氧化銅調(diào)節(jié)溶液pH，從而防止銅元素轉(zhuǎn)化為氫氧化銅。操作Ⅰ用到的主要玻璃儀器名稱：玻璃棒、燒杯和普通漏斗普通漏斗。
（3）已知溶液X中的銅元素以配合物的形式存在，寫出反應(yīng)②的離子方程式：Cu（NH3）42++2RH=CuR2+2NH4++2NH3↑Cu（NH3）42++2RH=CuR2+2NH4++2NH3↑，操作Ⅱ的目的是使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離，富集銅元素使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離，富集銅元素。
（4）反應(yīng)③的離子方程式：CuR2+2H+=2RH+Cu2+CuR2+2H+=2RH+Cu2+。
（5）操作Ⅳ，以石墨作電極電解溶液Y，陽(yáng)極電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+2H2O-4e-=O2↑+4H+。操作Ⅴ主要步驟：蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。
（6）在流程圖中可循環(huán)使用的試劑：NH3、H2SO4、（NH4）2SO4、有機(jī)溶劑RHNH3、H2SO4、（NH4）2SO4、有機(jī)溶劑RH。
（7）通過(guò)操作Ⅳ回收銅的質(zhì)量為（已知過(guò)程中沒有H2產(chǎn)生。用含a的代數(shù)式表示）64a11.2g64a11.2g。
64
a
11
.
2
64
a
11
.
2
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】；H2O2；調(diào)節(jié)溶液pH，從而防止銅元素轉(zhuǎn)化為氫氧化銅；普通漏斗；Cu（NH3）42++2RH=CuR2+2NH4++2NH3↑；使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離，富集銅元素；CuR2+2H+=2RH+Cu2+；2H2O-4e-=O2↑+4H+；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；NH3、H2SO4、（NH4）2SO4、有機(jī)溶劑RH；g
；H2O2；調(diào)節(jié)溶液pH，從而防止銅元素轉(zhuǎn)化為氫氧化銅；普通漏斗；Cu（NH3）42++2RH=CuR2+2NH4++2NH3↑；使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離，富集銅元素；CuR2+2H+=2RH+Cu2+；2H2O-4e-=O2↑+4H+；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；NH3、H2SO4、（NH4）2SO4、有機(jī)溶劑RH；64
a
11
.
2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：47引用：1難度：0.6
相似題
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（Fe主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全被還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。
A．KMnO4溶液 B．KCl溶液 C．KSCN 溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡，通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。
已知25℃，101kPa時(shí)：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是。
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%，將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)，按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：495引用：3難度：0.3 -
2．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。
A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5．2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料，已知25℃，101kPa時(shí)：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 648kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ?mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1 480kJ?mol-1FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是。
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3kg.（不需計(jì)算，寫出表達(dá)式即可）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．四氧化三錳用于電子工業(yè)生產(chǎn)軟磁鐵氧體，用作電子計(jì)算機(jī)中存儲(chǔ)信息的磁芯。以工業(yè)硫酸錳為原料（含有少量CaO、MgO、Ca（OH）2等物質(zhì)）制備Mn3O4的工藝流程如圖：
已知：①氧化時(shí)鼓入空氣使溶液的電位迅速上升；
②四氧化三錳中錳的化合價(jià)與四氧化三鐵中鐵的化合價(jià)類似。
回答下列問(wèn)題：
（1）為提高“溶解”效率，可采取的措施有。
（2）濾渣的主要成分是。
（3）氧化時(shí)，生成Mn3O4的離子方程式為產(chǎn)生氨氣以回收利用。
（4）向母液可加入。
A.CaO
B.稀氫氧化鈉溶液
C.氫氧化鈣固體
D.（NH4）2CO3
（5）通過(guò)對(duì)上述“氧化”工藝進(jìn)行數(shù)據(jù)收集及資料分析可知溶液電位與pH等關(guān)系如圖所示
氧化時(shí)N2H4?H2O的作用是。
（6）四氧化三錳的其他制法：
①熱還原法：
在甲烷氣體存在下，將Mn2O3還原成Mn3O4的化學(xué)方程式為。
②電解法：
利用電解原理，制備四氧化三錳裝置如圖所示。（電極材料均為惰性電極，＜代表電子流向）
電源正極為（填“a”或“b”），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：14引用：1難度：0.6
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