氮氧化物的排放對(duì)環(huán)境造成很大的污染，研究氮氧化物的轉(zhuǎn)化機(jī)理對(duì)我們制定保護(hù)環(huán)境的策略有著重大意義。某科研團(tuán)隊(duì)在進(jìn)行低溫下消除氮氧化物的機(jī)理研究時(shí)，發(fā)現(xiàn)NO在轉(zhuǎn)化過程中存在以下核心歷程：
①e^*+NO→N+O+e^-ΔH₁＜0
②NO+N→O+N₂ ΔH₂＞0
③NO+O→NO₂ ΔH₃＜0
（1）當(dāng)反應(yīng)溫度為2.4K時(shí)，反應(yīng)最終產(chǎn)物中c（N₂）=7c（NO₂），若使最終反應(yīng)產(chǎn)物中

c

（

N

2

）

c

（

N

O

2

）

＜7，則溫度T應(yīng)該

小于

小于

-270.6℃。（填“大于”或“小于”）
（2）工業(yè)上對(duì)于電廠煙氣中的氨氧化物進(jìn)行脫硝處理時(shí)，通常采用以下反應(yīng)原理：4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O；4NH₃+4NO+O₂?4N₂+6H₂O，當(dāng)溫度為373℃，壓強(qiáng)為p₀情況下，在1L密閉的容器中，通入1molNH₃、1molNO、1molO₂達(dá)到平衡后測(cè)定O₂轉(zhuǎn)化率為60%，體系中n（N₂）：n（O₂）=1：1，此時(shí)容器中氣體總壓=

1.07

1.07

p₀（保留3位有效數(shù)字），此時(shí)NH₃轉(zhuǎn)化率為

80%

80%

。
（3）101kPa條件下，不同溫度，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）ΔH＜0，隨著投料比不同，NO平衡轉(zhuǎn)化率變化圖象如圖所示，圖中T₁

＜

＜

T₂（填“＞”，“＜”或“=”），NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是

發(fā)生了反應(yīng)4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O

發(fā)生了反應(yīng)4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O

。

（4）科學(xué)家想利用甲烷和氨氧化物設(shè)計(jì)一款電池，既能提高能源利用率，又能擺脫氮氧化物的污染，反應(yīng)原理：CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-1160kJ?mol^-1，酸性介質(zhì)下，該電池正極的電極反應(yīng)式為

4H⁺+2NO+4e^-═N₂+2H₂O

4H⁺+2NO+4e^-═N₂+2H₂O

。
（5）已知基元反應(yīng)mA+nB

k

P的速率方程可表示為：v=kc^m（A）?cⁿ（B）（k為速率常數(shù)，下同）。碰撞理論研究發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成，往往需經(jīng)過多個(gè)反應(yīng)步驟才反應(yīng)過程能實(shí)現(xiàn)。用O₂氧化N₂生成NO的反應(yīng)O₂+N₂=2NO實(shí)際上經(jīng)過兩步基元反應(yīng)完成的：
O₂

k

1

k

2

2O（快）
2O+（N₂）

k

3

2NO（慢）
已知快反應(yīng)近似平衡態(tài)。若在溫度為T℃下，c（O₂）=amol?L^-1，c（N₂）=bmol?L^-1。寫出T℃下O₂+N₂=2NO反應(yīng)的速率方程：v=

k

1

k

3

ab

k

2

k

1

k

3

ab

k

2

（用含k₁、k₂、k₃、a、b的代數(shù)式表示）。