如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
| 主族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ③ | |||||
| 三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 四 | ⑨ |
碳
碳
，⑧的元素符號(hào)是Ar
Ar
，⑦單質(zhì)的電子式為
（2）④的最高價(jià)氧化物的水化物中含有的化學(xué)鍵為
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
；請(qǐng)寫出其水溶液與⑦單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
（3）上表所列元素中，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是
KOH
KOH
，（填化學(xué)式，下同）呈兩性的氧化物是Al2O3
Al2O3
。②與③的簡(jiǎn)單氫化物中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O
H2O
。（4）⑥的單質(zhì)在空氣中能燃燒，其燃燒產(chǎn)物物屬于
共價(jià)
共價(jià)
化合物（填“共價(jià)”或“離子”），也可用Cu與濃硫酸在加熱時(shí)制得該產(chǎn)物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
△
Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
。 △
【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．
【答案】碳；Ar；；離子鍵、共價(jià)鍵；；KOH；Al2O3；H2O；共價(jià)；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
；離子鍵、共價(jià)鍵；；KOH；Al2O3；H2O；共價(jià)；Cu+2H2SO4（濃） △
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：2難度：0.7
相似題
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
（1）元素a和元素b的簡(jiǎn)單氫化物熔點(diǎn)較高的是a b c d e f （用化學(xué)式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價(jià)鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個(gè)分子
D．元素d的最高價(jià)氧化物6g,含共價(jià)鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個(gè)陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個(gè)，一個(gè)晶胞中的陰離子數(shù)目為個(gè)．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如圖，己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7