1．往盛有37.6g碳酸鈣和氯化鈣的混合物的燒杯里加入100.0g鹽酸，恰好完全反應，得到120.0g溶液，請計算：
（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 g。
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程）

2．為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取20克礦石樣品，并取稀鹽酸200g,平均分成4份，進行如下實驗：

實驗	1	2	3	4
加入鹽酸的質(zhì)量（g）	50	50	50	50
生成CO2的質(zhì)量（g）	1.76	3.52	4.4	m

（1）上表中m的數(shù)值為 。
（2）計算這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

3．于謙《石灰吟》中寫道：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”說的就是生石灰可由石灰石高溫煅燒得到，同時還能產(chǎn)生二氧化碳氣體，化學方程式為：CaCO₃CaO+CO₂↑。現(xiàn)小松同學將一塊50g的石灰石樣品高溫煅燒至固體質(zhì)量不再減少為止，稱得剩余固體質(zhì)量為39克。（提示：石灰石中的雜質(zhì)不參與反應）
（1）該反應中生成二氧化碳氣體的質(zhì)量是 g；
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？