長郡中學化學社同學為研究氯氣制備和氯水的成分及性質(zhì)進行了如下實驗。
【實驗1】制備氯氣。如圖是實驗室制取純凈，干燥氯氣的裝置圖。
（1）M儀器的名稱是 分液漏斗分液漏斗，①中反應的離子方程式是 MnO2+2Cl-+4H+ △ Cl2↑+Mn2++2H2OMnO2+2Cl-+4H+ △ Cl2↑+Mn2++2H2O。
（2）②中盛放的試劑是 飽和食鹽水飽和食鹽水。
（3）⑤中反應的離子方程式是 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
【實驗2】研究氯水性質(zhì)。實驗操作及現(xiàn)象如下表。
資料：淀粉的特征反應——遇變藍色
M
n
O
2
+
2
C
l
-
+
4
H
+
△
C
l
2
↑
+
M
n
2
+
+
2
H
2
O
M
n
O
2
+
2
C
l
-
+
4
H
+
△
C
l
2
↑
+
M
n
2
+
+
2
H
2
O
C
l
2
+
2
O
H
-
=
C
l
-
+
C
l
O
-
+
H
2
O
C
l
2
+
2
O
H
-
=
C
l
-
+
C
l
O
-
+
H
2
O
| 實驗2-1 | 實驗2-2 | |
| 實驗操作 （氯水均為新制） |
 |
 |
| 實驗現(xiàn)象 | 溶液變藍 | 石蕊溶液先變紅，后褪色 |
Cl2+2KI=I2+2KCl
Cl2+2KI=I2+2KCl
，由此推斷氧化性：Cl2＞
＞
I2（填“＞”或“＜”）。②實驗2-2中使溶液褪色的微粒是
HClO
HClO
。③證明氯水中含有氯離子的方案是
取少量氯水于一支潔凈試管中，加入過量稀硝酸使其酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有Cl-，反之則無
取少量氯水于一支潔凈試管中，加入過量稀硝酸使其酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有Cl-，反之則無
。【考點】氯氣的實驗室制法；氯氣的化學性質(zhì)．
【答案】分液漏斗； ；飽和食鹽水；；Cl2+2KI=I2+2KCl；＞；HClO；取少量氯水于一支潔凈試管中，加入過量稀硝酸使其酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有Cl-，反之則無
M
n
O
2
+
2
C
l
-
+
4
H
+
△
C
l
2
↑
+
M
n
2
+
+
2
H
2
O
C
l
2
+
2
O
H
-
=
C
l
-
+
C
l
O
-
+
H
2
O
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/14 9:0:2組卷：31引用：2難度：0.7
相似題
-
1．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下能反應產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/17 18:0:1組卷：135引用：5難度：0.8 -
2．實驗室用二氧化錳與濃鹽酸作為原料制取氯氣，某同學利用此原理制氯氣并設計了如圖所示的實驗裝置。
請回答下列問題：
（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）（填寫序號）。
（2）寫出A處的化學反應方程。
（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是，說明該裝置存在明顯的缺陷，合理的改進方法是。
（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有。
（5）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖：
①NaClO2中Cl的化合價為。
②寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.6 -
3．某研究性學習小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏，于是他們設計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應．該小組設計的實驗裝置如圖：
實驗可用藥品有：a.二氧化錳 b.濃鹽酸 c.濃氨水 d.氯化銨 e.堿石灰 f.濃硫酸 g.飽和食鹽水 h.NaOH 固體 i.消石灰
請回答下列問題：
（ 1 ）實驗室制備氨氣有多種方法．通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應的化學方程式是，本實驗中裝置A 燒瓶內(nèi)的固體可選用（填上述給定藥品的序號）．
（ 2 ）裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是．
（ 3 ）裝置D中盛裝的藥品是（填序號），裝置C的作用是．
（ 4 ）通入B裝置的兩根導管左邊的較長、右邊的較短，其目的是．
（5）實驗中可觀察到裝置B內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是有關反應的化學方程式為．發(fā)布：2024/11/21 8:0:2組卷：7引用：2難度：0.3
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