在生活、生產(chǎn)中改良酸性土壤、中和廢水、治療胃酸過多等均是酸堿中和反應(yīng)原理的具體體現(xiàn)。在實(shí)驗(yàn)課上，發(fā)現(xiàn)有部分中和反應(yīng)現(xiàn)象并不明顯。
【提出問題】以氫氧化鈉溶液與鹽酸為例，如何證明它們發(fā)生中和反應(yīng)了呢？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
方案一：甲同學(xué)利用酸堿指示劑的變色來證明兩者反應(yīng)，選行了下列操作。
步驟一：取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加2～3滴無(wú)色酚酞試液；
步驟二：用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌。
（1）直至看到

溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色

溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色

現(xiàn)象時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為兩者恰好完全反應(yīng)了。
【實(shí)驗(yàn)反思】
（2）乙同學(xué)取適量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液于試管中繼續(xù)探究，下列方法能說明兩者是否恰好完全反應(yīng)的是

C

C

。（填字母）
A．再滴一滴稀鹽酸，溶液呈無(wú)色
B．再滴一滴稀鹽酸，溶液呈紅色
C．再滴一滴氫氧化鈉溶液，溶液呈無(wú)色
D．再滴一滴氫氧化鈉溶液，溶液呈紅色
方案二：有同學(xué)認(rèn)為，可以通過檢驗(yàn)是否有氯化鈉生成來證明氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)，于是用玻璃棒蘸取甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液放在酒精燈上蒸干，發(fā)現(xiàn)有白色固體析出，從而得出結(jié)論：氫氧化鈉溶液確實(shí)與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉。
【提出質(zhì)疑】
（3）同學(xué)們立即表示反對(duì)，因?yàn)?

白色固體也有可能是氫氧化鈉

白色固體也有可能是氫氧化鈉

。
（4）大家經(jīng)過商量決定將白色固體溶解于少量水中，再檢驗(yàn)白色固體成分，下列藥品可行的是

ACD

ACD

（填字母）。
A．CuSO₄溶液
B．稀鹽酸
C．酚酞溶液
D．FeCl₃溶液
【拓展延伸】還有同學(xué)想到中和反應(yīng)生成鹽和水，于是利用水的生成來說明酸和堿反應(yīng)。
【查閱資料】Ⅰ.變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色。
Ⅱ.無(wú)水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水。
同學(xué)們經(jīng)過討論設(shè)計(jì)了下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)：

（5）證明無(wú)水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是

甲乙中變色硅膠不變色，仍然為藍(lán)色，丙中變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色

甲乙中變色硅膠不變色，仍然為藍(lán)色，丙中變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色

。
（6）造成丙中U形管左側(cè)液面降低、右側(cè)液面升高的原因可能是：

氫氧化鈉和無(wú)水醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)放熱

氫氧化鈉和無(wú)水醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)放熱

。
【反思總結(jié)】
在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們終于找到了證明中和反應(yīng)發(fā)生的方法，主要通過兩條途徑：a、證明反應(yīng)物減少了；b、證明新物質(zhì)的生成。
（7）請(qǐng)你再寫出一個(gè)不屬于中和反應(yīng)并且沒有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

。（用化學(xué)方程式表示）
（8）綜上兩個(gè)中和反應(yīng)，他們的微觀本質(zhì)都是

氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子

氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子

。