某興趣小組對(duì)KClO₃分解反應(yīng)的催化劑進(jìn)行研究

編號(hào)	KClO3質(zhì)量/g	催化劑	催化劑質(zhì)量/g	收集50 mL O2所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1	5	-	-	171
實(shí)驗(yàn)2	5	MnO2	0.5	49
實(shí)驗(yàn)3	5	Fe2O3	0.5	58
實(shí)驗(yàn)4	5	KCl	0.5	154

在相同的加熱條件下，用如圖裝置完成表中實(shí)驗(yàn)：
（1）設(shè)置實(shí)驗(yàn)1的目的是

對(duì)比

對(duì)比

。
（2）表中所列3種催化劑的催化效果最佳的是

二氧化錳

二氧化錳

。
（3）寫出KClO₃分解的化學(xué)方程式：

2KClO₃

M

n

O

2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

M

n

O

2

△

2KCl+3O₂↑

。
（4）由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4可知，KCl

有

有

（選填“有”或“無(wú)”）催化作用。維持加熱條件不變，用實(shí)驗(yàn)1再繼續(xù)收集50mL O₂，所需時(shí)間明顯少于171 s,解釋原因：

反應(yīng)生成的氯化鉀起到催化作用

反應(yīng)生成的氯化鉀起到催化作用

。
（5）要比較KClO₃分解反應(yīng)中不同催化劑的催化效果，除了測(cè)量收集50mL O₂所需時(shí)間外，還可以測(cè)量

單位時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積

單位時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積

。
（6）某同學(xué)探究“氧化鐵末是否也可以作過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑？”實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：
①他分別向兩支試管中加入等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液，向其中一支試管加入一藥匙氧化鐵粉末，然后將兩支試管中的氣體導(dǎo)出通入水中比較產(chǎn)生氣泡的快慢，發(fā)現(xiàn)加入氧化鐵粉末的試管中反應(yīng)較快。
②將反應(yīng)較快的試管內(nèi)固體過(guò)濾出來(lái)，洗滌、烘干、稱量。
③用稱量后的固體重復(fù)步驟①的實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象與步驟①的完全相同。
步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?!--BA-->

檢驗(yàn)氧化鐵化學(xué)性質(zhì)是否改變

檢驗(yàn)氧化鐵化學(xué)性質(zhì)是否改變

。該學(xué)生認(rèn)為通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)已證明氧化鐵可以作過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，但老師認(rèn)為該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)還缺少一個(gè)關(guān)鍵步驟，請(qǐng)指出來(lái)

加入試管前稱量一藥匙氧化鐵粉末的質(zhì)量

加入試管前稱量一藥匙氧化鐵粉末的質(zhì)量

。補(bǔ)充上述所缺的實(shí)驗(yàn)步驟后可得出結(jié)論：氧化鐵在過(guò)氧化氫分解反應(yīng)中起

催化

催化

作用。