定性研究和定量研究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求回答問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)一：圖1是氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置

（1）該實(shí)驗(yàn)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有 。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的正確操作及原因是 。
實(shí)驗(yàn)二：圖2是用純凈的一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，推測(cè)NaOH溶液的作用是 。
（3）實(shí)驗(yàn)裝置B、C處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)繼續(xù)通入混合氣體至裝置冷卻到室溫，這樣做的目的是 。但也有同學(xué)認(rèn)為可以事先在裝置中放置D中的止水夾（數(shù)量不限），實(shí)現(xiàn)停止加熱時(shí)就可以停止通入混合氣體。具體的操作是撤掉酒精噴燈，迅速 ，將裝置冷卻至室溫后再拆開(kāi)整套裝置。
實(shí)驗(yàn)三：進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)
過(guò)氧化鈣（CaO₂）是一種重要的化工產(chǎn)品，可用來(lái)改善地表水質(zhì)、治理赤潮。過(guò)氧化鈣產(chǎn)品中常含有氧化鈣雜質(zhì)。某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定過(guò)氧化鈣產(chǎn)品的純度，實(shí)驗(yàn)裝置如圖3。

【資料在線】
①CaO₂是一種白色固體，能與鹽酸反應(yīng)：CaO₂+2HCl═CaCl₂+H₂O₂
②CaO是一種白色固體，能與鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O
③MnO₂與稀鹽酸不反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)步驟】
①連接儀器并檢查裝置氣密性。
②稱取過(guò)氧化鈣產(chǎn)品及MnO₂共12g。
③緩慢通入N₂一段時(shí)間后，加熱銅網(wǎng)至紅熱。
④緩慢滴入過(guò)量稀鹽酸，直至A中樣品完全反應(yīng)。
⑤緩慢通入N₂一段時(shí)間后停止加熱，待C中銅網(wǎng)冷卻后，停止通入N₂。
⑥將錐形瓶中的剩余物過(guò)濾、洗滌、干燥，得到濾渣2g。
回答下列問(wèn)題
（5）A中MnO₂的作用是，質(zhì)量是 。
（6）實(shí)驗(yàn)前先緩慢通入一段時(shí)間的N₂，作用是 。樣品完全反應(yīng)后，繼續(xù)緩慢通入N₂的目的是 。
（7）裝置B的作用有：除去氣體中的水蒸氣、。
（8）實(shí)驗(yàn)測(cè)得C裝置中銅網(wǎng)增重1.8g,增重的質(zhì)量是 的質(zhì)量。由此可以計(jì)算出H₂O₂的質(zhì)量為 g,產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；一氧化碳還原氧化鐵；氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)．

【答案】物質(zhì)由黑色變紅色，試管壁上有小水珠；先熄滅酒精燈，試管冷卻后，再停止通氫氣，防止生成的銅被重新氧化；吸收混合氣體中的二氧化碳；3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；防止生成的鐵被重新氧化，防止C中的石灰水倒流炸裂試管；在A、B和B、C之間的橡皮管用止水夾夾??；作過(guò)氧化氫的催化劑；2g；排除裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣和銅反應(yīng)；排盡裝置內(nèi)氧氣，使氧氣與銅充分反應(yīng)；；便于觀察、控制氧氣流速；氧氣；3.825；81%