（1）把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）；2min末生成0.3mol W。若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/（L?min）。計算：
①2min內用Y的濃度變化表示的反應速率為0.0625mol/（L?min）0.0625mol/（L?min）
②化學方程式中n的值是44。
（2）在一定溫度下，將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應，2SO2+O2?2SO3。10min時達到平衡狀態(tài)。此時容器內壓強比反應前減少20%，計算SO2的轉化率為60%60%。
（3）某溫度時在2L容器中A、B、C三種氣態(tài)物質的物質的量（n）隨時間（l）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
①該反應的化學方程式為A+3B?2CA+3B?2C。
②下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是ADAD。
A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
B．相同時間內消耗2nmol的A的同時生成4nmol的C
C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．c（A）：c（C）=1：3且不再發(fā)生變化
【考點】化學平衡的計算；化學平衡狀態(tài)的判斷．
【答案】0.0625mol/（L?min）；4；60%；A+3B?2C；AD
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：217引用：4難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：61引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3